Valoraciones Potenciometricas

VALORACIONES POTENCIOMETRICAS
(TIPO ACIDO - BASE)

RESUMEN

En el siguiente artículo encontraremos información correspondiente a las titulaciones potenciométricas tipo acido-base. Una valoración potenciométrica es una valoración basada en medidas de potencial de un electrodo indicador adecuado en función del volumen del valorante. La detección del punto equivalente en un método analíticodebe ser rápido, preciso y simple, para ello se emplean sustancias llamadas indicadores, que se añaden en pequeña cantidad a la disolución que va a valorarse y que, por intercambio de alguna partícula específica, permite la detección del punto equivalente.
En el caso específico de una valoración ácido-base, la partícula específica es el H+. Por lo tanto, estas sustancias indicadoras son sensibles alH+, de manera que por ganancia o pérdida del mismo se transforman en otra sustancia que posee un color diferente de la de partida. Este cambio de color determinará el punto final de la valoración.
Objetivos
Determinar por medio de una medición potenciométrica información acerca de la composición de una solución mediante la determinación del potencial que se genera entre dos electrodos.Efectuar un barrido de volumen de titulante añadido a la solución problema para apreciar el rango de cambio y observar en forma clara el punto final de las titulaciones.
Observar que el potenciómetro se encuentre en ceros antes de iniciar nuestra medición potenciometrica para obtener resultados más confiables.
Registrar datos en la tabla de pH correspondientes al NaOH gastado.

Iniciaremos nuestroexperimento calibrando el potenciómetro logrando que se encuentre en ceros, tomaremos una cantidad de 20ml de HCl 0,1 N en un vaso precipitado para colocar la parte inferior del potenciómetro, en la bureta agregamos NaOH 0,1 N con el fin de neutralizar un ácido con una base. Realizamos un ensayo dejando caer NaOH 0,1N cada 2ml observando el dato obtenido de pH, el primer dato de pH no se leadiciona NaOH.
Realizamos un segundo experimento de la misma manera que el primero, teniendo en cuenta que agregamos NaOH 0,1N de 6 en 6ml hasta llegar a 18ml y partir de aquí adicionamos de 0,1ml para observar en qué momento el pH va a tener un cambio drástico.

Palabras claves

CALIBRACIÓN: Es el procedimiento de comparación entre lo que indica un instrumento y lo que "debiera indicar" deacuerdo a un patrón de referencia con valor conocido.
ELECTRODO: Es una placa de membrana rugosa de metal, un conductor utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.
POTENCIOMETRO: Instrumento que mide el potencial eléctrico de un electrodo sumergido en la disolución.
PUNTO DE EQUIVALENCIA: Cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalenteestequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra.
TITULACION: Es un metodo de valoracion quimica, basado en la determinacion del volumen de una solucion de concentracion conocida, necesario para neutralizar mediante una reaccion quimica, la sustancia que se analiza.

POTENTIOMETRIC TITRATIONS
(TYPE ACID - BASE)

ABSTRACT

In the following article we will findinformation for the potentiometric titration acid-base type. A potentiometric titration is a valuation based on potential measures of a suitable indicator electrode depending on titrant volume. The equivalent point detection in an analytical method must be fast, accurate and simple, for it used substances called indicators, which are added in small quantities to the solution to be assessed and thatany specific particle exchange, allows equivalent point detection.
In the specific case of an acid-base titration, the specific particle is H +. Therefore, these substances are sensitive indicator H +, so that gain or loss thereof is converted into another substance which has a different color from the starting. This color change will determine the end point of the titration.

OBJECTIVES...