Valoraciones Redox

Volumetrias de Oxidacion Reduccion

1.- Indicadores usados en Redoximetria, sus coloraciones en medio oxidado y reducido.
Nombre | Reducido | Oxidado | E° |
Azul de metileno | Incoloro | Verde azulado | 0.36 |
Fenosafranina | Incoloro | Azul | 0.28 |
Indigo Monosulfanato | Incoloro | Azul | 0.26 |
Difenilamino | Incoloro | Violeta | 0.76 |
Erioglaucina A | Rojo | Verde | 1.00 |3,3 – dimetilnaftadina | Incoloro | Rojo purpureo | 0.71 |
Acido difenilamino sulfonico | Incoloro | Violeta | 0.84 |
P - nitrofenilamina | incoloro | Violeta | 1.06 |

2.- Enumere sustancias utilizadas como reductoras y oxidantes previas a una valoración.
Oxidante | Producto de la Rx |
O3 | O2 |
K2S2O8 | SO4-2 |
HClO4 [] caliente | Cl2 |
AgO | Ag+ |
H2O2 | H2O |
KIO4 | IO3-|
KMnO4 (poca acidez) | MnO2 |
NaBiO3 | Bi+3 |
KBrO3 | Br2 |
KMnO4 (elevada acidez) | Mn+2 |
KClO3 | Cl2 |
HNO3 | NO |
HNO3 | NO2 |
Reductor | Producto de la Rx |
Sales de Fe+2 | Fe+3 |
HCl (Concentrado) | Cl2 |
Plata (HCl) | AgCl |
SO2, H2SO3 | SO4-2 |
SnCl2 | Sn+4 |
H2S | S |
Na2S2O4 (acido) | H2SO3 |
Zn (H2SO4) | Zn+2 |
Na2S2O4 (basico) | SO3-2 |3.- Enumere las razones por las que son muy utilizados los métodos con Permanganato.
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a) Es autoindicador.
b) La mayor parte de sus aplicaciones se utilizan en dilución acida, dando ion Mn+2 como producto de su reducción.
c) No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando Dioxido de Manganeso como producto de reducción.
d) Enpresencia de Fluor o de P2O7 se forman complejos de ion Mn+3.
e) Cuando se utiliza para la oxidación de compuestos organicos en disolución alcalina y en presencia de ion Ba- tiene lugar su reducción de MnO2-2 que precipita en forma de BaMnO4.
4.- Sintetice los pasos para una normalización de soluciones de Permanganato.
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a) El oxalato debe valorarse enseguida después de disolverlo.
b)La disolución debe ser de uno a 1.5 N en H2SO4.
c) La disolución debe C2O4-2 debe calentarse de 80-90 °C para realizar una valoración que debe completarse a una temperatura superior de 60 °C.
d) El Permanganato debe añadirse mezclándolo perfectamente; la acumulación de un gran exceso localizado puede dar lugar a la formación de un precipitado oscuro (MnO2) debido a un desenso local de laconcentración del ion H-. Esta es una precaucion general a observar en todas las valoraciones con Permanganato.
e) En presencia de aire, parte del C2O4-2 pasa a acido percarbonico (H2C2O6) que se descompone en CO2 y H2O2, aunque el Peroxido y el Oxalato tiene la misma equivalencia respecto al Permanganato deben evitarse las sacudidas a la agitación demasiada energética para evitar perdidas deH2O2 descompuesto por desproporcion.
f) La disolución de Permanganato debe añadirse directamente a la disolución que se valora no resbalando por las paredes del vaso en que se efectua la valoracoin. Es esta una precaucion general a observar en todas las valoraciones con Permanganato.
g) Debe realizarse una prueba en blanco con todas las valoraciones, como fuentes de ion C2O4-2 puede servirlos compuestos H2C2O4.2H2O, KHC2O4.2H2O, H2C2O4.2H2O y KHC2O4
5.- Describa los pasos para la determinación de Hierro.
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1. Disolucon: el mejor disolvente de los minerales de Fe es el HCl concentrado, la disolución de los oxidos se favorece por adicion de SnCl2.
2. Reduccion: aunque para reducir Fe+3 en Fe+2 puede utilizarse muchos métodos diferentes, el método de Zimmermann-Reinkartse recomienda SnCl2, la disolución a reducir debe ocupar pequeño volumen y estar concentrado en HCl y calienta. El SnCl2 se añade gota a gota hasta desaparición de color amarillento de Fe+3.
3. Elimnacion de Reductor en Exceso: el pequeño exceso de SnCl2 se elimina mediante la adicción rápida de un exceso de HgCl2, ya es insoluble no se oxida fácilmente con permanganato y no se precisa su...