Valoración de la Vitamina C

PRACTICA #8
DETERMINACION DE LA VITAMINA “C”
INTRODUCCIÓN
La vitamina “c” (ácido ascórbico) es un agente reductor que se puede determinar por medio de una titulación con solución de yodoestándar. Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso equivalente es la mitad de su peso molecular, 88.07 g/eq.
También se puede utilizar el método indirecto o por retroceso, queconsiste en determinar una especie, haciéndola reaccionar con un exceso medido de una solución estándar A, el exceso que no reacciono con la especie a determinar se valora con una segunda solución estándarB.
En este caso, el ácido ascórbico (sustancia a determinar), se hace reaccionar con un exceso medido de solución estándar de yodo (solución A), el exceso de yodo estandarizado que no reacciono sedetermina por valoración en medio acido con una solución patrón de tiosulfato de sodio (solución B).

OBJETIVO
Determinar el contenido de vitamina “C” por yodometria en una tableta comercial.MATERIAL
Probeta
Bureta
Vasos de precipitado
Matraces Erlenmeyer
Pinzas para bureta
Piseta

REACTIVOS
Tablas de vitamina “C”
Solución estándar de yodo
Indicador de almidón


DESARROLLO1. Pese con exactitud tres tabletas de vitamina “C” de 100 mg y colóquelos en un matraz Erlenmeyer, disuelva las tabletas con 50 ml de agua, agite el matraz con movimientos circulares hasta la totaldisolución de las tabletas, agregue 5 ml de indicador de almidón y titule de inmediato con una solución estándar de yodo hasta que aparezca el color azul oscuro que persista por lo menos durante unminuto.

2. Repita dos veces el procedimiento anterior; recuerde realizar la titulación tan pronto como se disuelva la muestra.

RESULTADOS EXPERIMENTALES
Se preparó una solución, la cual estuvoformada por 3 ml de limón (vitamina C) mezclado con 5 ml de agua destilada, esta solución obtuvo de acuerdo al potenciómetro un pH de 1.42.
Se preparó una titulación con yodo a 0.5 N, usando como...