Valoración De Un Sistema Redox

Vicerrectoría de Asuntos Académicos
Programa Académico de Bachillerato
Universidad de Chile
Laboratorio de Química II

Laboratorio N°6: Valoración de un sistema Redox
- F – 1

ParteExperimental
1.- Estandarización del Permanganato de Potasio
En la primera titulación y en la segunda gastamos 10,2 mL de Permanganato de Potasio por lo que no realizamos una tercera.
Ocupando la ley de ladilución pudimos obtener la concentración de permanganato a través del patrón primario Oxalato de Sodio (0,1 N). Por lo tanto:
C1V1=C2V2
0,1 N 10 mL = C2 10,2 mL
0,1 N 10 mL 10, 2 mL=C2
C2=0,1 N
La concentración del Permanganato de Potasio es de 0,1 N.
2.- Determinación de la Concentración de una muestra de Hierro
a) Determinación de Fe (II) con Permanganato de Potasio
En la primeratitulación gastamos 9,7 mL y en la segunda 9,6 mL de Permanganato de Potasio, por lo que usamos 9,7 que es el promedio entre ambas.
Obtuvimos anteriormente la concentración de Permanganato dePotasio (0,1 N). Ocupando la misma ecuación anterior:
C1V1=C2V2
0,1 N 10 mL = C2 10,2 mL
0,1 N 10 mL 9,7 mL=C2
C2= 0,1 N
La concentración de Fe (II) es de 0,1 N utilizando el patrón secundario(Permanganato de Potasio)

b) Determinación de Fe (II) con Dicromato de Potasio
En la primera titulación gastamos 9,5 mL y en la segunda 9,6 mL de Dicromato de Potasio, por lo que usamos 9,6 que esel promedio entre ambas.
Ya que conocemos la concentración de Dicromato de Potasio (0,1 N). Ocupando la misma ecuación anterior reemplazamos:
C1V1=C2V2
0,1 N 10 mL = C2 10,2 mL
0,1 N 10 mL9,6 mL=C2
C2= 0,1 N
La concentración del Fe (II) de 0,1 N utilizando el patrón primario (Dicromato de Potasio)

2.- Preguntas
a) Escriba las ecuaciones redox equilibradas correspondientes a laestandarización del permanganato de potasio y a la determinación de la concentración de la solución de Fe (II)
Para la estandarización e la solución de Permanganato de Potasio:
MnO-4 + 8H+ + 5e-...