Valoración Redox y Estequiometría

UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

Facultad: Ing. y Gestión Ambiental
LABORATORIO DE QUÍMICA
Curso: Química General
Informe de Prácticas
Practica N°: 04
Título : Valoración Redox y Estequiometría
Lima-Perú



























OBJETIVOS

1. Cuantificar la concentración de hierro (II) en una muestra problema, a través una valoración otitulación de oxido-reducción.
2. Determinar el porcentaje de hierro (II) en dicha muestra problema.

FUNDAMENTO TEÓRICO

1. Estequiométrica.- Estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y sus productos a través de una reacción química.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. Aescala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan, dicho principio corresponde a la ley de conservación de la masa.

Las leyes estequiométricas corresponden a un conjunto de principios descubiertos por vía experimental y que hacen referencia alas relaciones que en una reacción química cumple con las masas de las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción:

2. Ley de la Conservación de la Materia y Energía.- Esta ley establece que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es iguala la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto quiere decir que la materia ni se crea ni sedestruye, solo se puede transformar al igual que la energía.


La materia y la energía trabajan juntas ya que la materia al ser supuestamente destruida se transforma en energía y por eso se dice que la materia no se destruye sino que se transforma en energía.

3. Ley de Proporciones Múltiples.
Según Dalton: Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentesde uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del números enteros pequeños. Otro, guardan una relación sencilla de números entre pequeños.

Esto quiere decir que si se mantiene fija la cantidad de uno y se determinan las cantidades del otro se tienen números que guarden entre si relaciones expresables mediante números enteros. Considerando como ejemplo la reacción el cloro con el oxigeno,se obtiene:
Cℓ2(g) + .O2(g) Cℓ2 O(g)
Cℓ2(g) + 3/2 O2(g) Cℓ2 O3(g)
Cℓ2(g) + 5/2 O2(g) Cℓ2 O5(g)
Cℓ2(g) + 7/2 O2(g) Cℓ2 O7(g)

4. Concepto de mol.
El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene un número de Avogadro (6,023 x 1023) de sus partículas (las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.), tomando como ejemplo el oxigeno:5. Reacciones Químicas
Una reacción química es un fenómeno químico donde se genera una transformación en la estructura atómica o molecular de las sustancias que intervienen. Es un proceso por el cual una, o mas sustancias puras actúan entre si por efecto de un factor energético, con la consiguiente desaparición total o parcial de los reactantes y la formación de sustancias nuevas oproductos.

6. Ecuación Química.
Es la representación de una reacción química utilizando la simbología correspondiente en forma de igualdades matemáticas para permitir observar cualitativa y cuantitativamente los componentes que intervienen en dicha reacción. Ejemplo para la combustión balanceada es:


7. Reactivos limitante y en exceso.
El reactivo limitante (RL) es aquel que se consume primeroen una reacción química por encontrarse en menor relación estequiométrica, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos.
Mientras que el reactivo en exceso (RE) se encuentra en mayor cantidad (no restringe la reacción) por lo general contamina el producto. Lo indicado corresponde a la ley de las proporciones constantes o definidas (ley de Proust): establece que la relación entre...