Ejercicios estequiometria redox

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Taller2-2 ESTEQUIOMETRIA REDOX
(Ejercicios asignados en clase)

1. Se hace reaccionar 45.2 gramos de H2C2O4*2H2O al 97,2 % de pureza con 45,2 gramos de MnO2 al 92,7 % de pureza.
MnO2 +C2O42- Mn2+ + CO2 + Otros
Si el rendimiento de la reacción es del 69,3 % calcule el volumen de CO2 medido a condiciones TPE.
Solución

Para iniciar los cálculos estequiometricos, es necesariopasar los gramos impuros de los reactivos que se hacen reaccionar a gramos puros.
?g puros H2C2O4*2H2O=45,2 g H2C2O4*2H2O imp*97,2 g H2C2O4*2H2O 100 g H2C2O4*2H2Oimp
=43,9 g H2C2O4*2H2O puros

?gpuros MnO2= 45,2 g MnO2 imp*92,7 g MnO2 puros 100 g MnO2imp=41,9 g MnO2 puros

Una vez obtenidos los gramos puros, busco el reactivo limitante.
C2O42- →2CO2+2e-
1 mol →2 eq
126,08 g H2C2O4*2H2O→2 eq
?eq=43,9 g H2C2O4*2H2O *2 eq H2C2O4*2H2O 126,08 g H2C2O4*2H2O =0,696 eq H2C2O4*2H2O

MnO2+4H++2 e- →Mn2++2H2O
1 mol →2 eq
86,94 g MnO2→2 eq
?eq=41,9 g MnO2 *2 eq MnO286,94 g MnO2=0,964eq MnO2

Lo cual indica que el reactivo limitante es H2C2O4*2H2O ya que presenta menor número de equivalentes.
Cuantas moles???
Cuantas moles???
MnO2 + C2O42- Mn2+ + CO2 + Otros0,964 eq 0,696 eq 0,696 eq 0,696 eq

C2O42- →2CO2+2e-
2 mol →2 eq
?mol CO2=0,696 eq*2 mol2 eq =0,696 mol CO2

Como el CO2 es un gas, y necesitamos encontrar elvolumen, puedo aplicar la formula PV = nRT; y despejar “V” .

V=0,696 mol0,082L atmk mol 273 k1 atm=15,6 Litros de CO2
15,6 litros de CO2 si la reacción hubiese sido al 100% de rendimiento, peroen el enunciado nos muestran que el rendimiento de la reacción fue de 69,3 %
?L CO2=15,6 L CO2*69,3 %100 %=10,8 L CO2

2. Una muestra de 0,463 gramos de un acero se disolvió en un poco de ácido yluego se le adicionó Na2O2 para convertir todo el Cromo a Cr2O72- . La solución resultante se tituló con 12,6 mL de solución 0,0470 M de FeSO4. Calcule el porcentaje de cromo en el acero.
Cr2O72-...
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