valorimetria de ac clorhídrico

EXPERIMENTO 3

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

Objetivo general
Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base
Objetivos específicos
1.- Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso
de un indicador
2.- Justificar mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que
se establece entre un ácido fuerte y una basefuerte

Duración del experimento
2 horas.

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ESQUEMA

1.INTRODUCCIÓN TEÓRICA
2. MATERIAL Y PRODUCTOS
3. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5. CÁLCULOS Y RESULTADOS
6. EJERCICIOS

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1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una
cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustanciaproblema con la cual
reacciona, es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al
número de equivalentes de la sustancia problema.
Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia.
El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo
puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que estéasociado
a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.
La técnica de valoración o volumetría ácido-base consiste en emplear un ácido
de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o
viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden
utilizar indicadores colorimétrícos o potenciómetros. En estapráctica se utilizará una
disolución de fenolftaleína como indicador del fin de la reacción, y se trabajará con un
ácido y una base fuertes (clorhídrico e hidróxido sódico).
La reacción que tiene lugar es la siguiente:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se
neutraliza un mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad, y con el dato delvolumen gastado, calculamos los moles de NaOH consumidos en la valoración. Como
hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la
normalidad que en este caso coincide con la molaridad.
Va x Na = Vb x Nb
Na = Vb x Nb / Va

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2. MATERIAL Y PRODUCTOS
Material
- Una bureta de 50 mL
- Un matraz erlenmeyer de 100 mL
- Dos matraces erhlenmeyer de 250 mL
- Unembudo de filtración
- Dos pipetas volumétricas: una de 30 mL y otra de 10 mL
- Una pera de goma
- Papel pH
- Un vaso de precipitados de 100 mL
- Un soporte con varilla
- Una pinza de sujeción
- Una nuez
- Una placa de agitación magnética
- Un agitador magnético
Productos
- Disolución de fenolftaleína.
- Hidróxido sódico 0. 1 M
- Ácido clorhídrico 0.1 M
- Agua destilada
3. REFERENCIASBIIBLIOGRÁFICAS
1.- Chang, R. Química. MeGraw-Hili, México, 1994.
2.- Brown, T.L., LeMay, H.E. y Bursten, B.E. Química. La Ciencia Central. Prentice &
Hall, México, 1991.
3.- Horta , A. y col. Técnicas Experimentales de Química. Ed. UNED. 1986.

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4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
(Precaución: el hidróxido de sodio es caústico y tóxico. Sí le cae en las manos, lávese
con agua enabundancia)
Preparación del indicador fenolftaleina
La disolución de fenolftaleína es comercial pero puede preparase disolviendo 1
g fenolftaleína en 600 ml de etanol y añadiendo agua hasta completar un volumen de
un litro.
La zona de viraje de la fenolftaleína es la siguiente:

Modo operatorio
1.- Verificar que la llave de la bureta esté cerrada. Verter en ella disolución de
hidróxido de sódico0,1 M, empleando el embudo de filtración. Cuando se haya
adicionado 20 ó 30 mL, colocar un vaso de precipitados limpio debajo de la punta de la
bureta

y

abrir

la

llave

completamente

hasta

que

se

hayan

desalojado,

aproximadamente, 10 mL de la solución de hidróxido de sodio (Esta operación tiene
como objeto eliminar las burbujas de aire que hayan quedado...