Variacion De Las Propiedades Periodicas

Instituto Tecnológico de Campeche
Ingeniería Química
Grupo MK1
Química Inorgánica
M. en C. Manuel Antonio Reyes Rodríguez
Dulce María de Jesús miss Zacarías
Unidad ll
“Variación de las propiedades periódicas de los elementos”

Índice
Variación de las propiedades periódicas…………………………………….3
Configuración electrónica……………………………………………………..3
Radio atómico………………………………………………………………...…4Radio iónico……………………………………………………………………..5
Potencial o energía de ionización……………………………………..……..6
Afinidad electrónica…………………………………………………………….8
Electronegatividad……………………………………………………………....8
Carácter metálico………………………………………………………………10
Volumen atómico…………………………………………………………...….10
Numero de oxidación………………………………………………………….11
Valencia iónica…………………………………………………………………11
Valenciacovalente…………………………………………………………….12
Referencias electrónicas……………………………………………………...13

Variación de las propiedades periódicas de los elementos
Al analizar la ordenación de los átomos en la tabla periódica, observamos que, en los grupos, las propiedades de estos son semejantes y en los períodos tienen una variación que podemos explicar.
Vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone, por ejemplo, quela variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cuál va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
Dentro de las propiedades periódicas de los elementos se encuentran:
La estructura electrónica, potencial de ionización,electronegatividad, afinidad electrónica, carácter metálico, Volumen atómico, carácter oxidante o reductor, el radio iónico, el radio atómico…

Configuración electrónica

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.

Radio atómico
El radio atómico es la distancia que hay del núcleo deun átomo a su electrón más lejano.

El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras deelementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos. Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms A( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m), picometro (pm, 10-12 m).
Variación periódica:
Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayorenergía son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).
Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel.
El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y el
átomo es máscompacto).
En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA.

Radio iónico
Es la distancia que hay del núcleo atómico más alejado del ion.
La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos dependen de maneracrucial del tamaño de los iones.
Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido.
El tamaño de un ion depende de:
• Su carga nuclear.
• Número de electrones.
• Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Variación periódica
• Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que...