Variedad

Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presiónde una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde es constante si la temperatura y la masa delgas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constantepara poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
FORMULA
C = P x VPROPIEDADES
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
EJEMPLO
1-El globo de unniño se ha inflado con helio, hasta alcanzar un volumen de 3 l, a la presión de 760 mmHg. Se le escapa al niño subiendo hasta una altura en la que la presión es de 0'9 bares. ¿Qué volumen tieneel globo?

En primer lugar deberemos expresar la presión en las mismas unidades de medida: como 1'013 bar son 760 mmHg, 0'9 bares serán
. Ahora se puede aplicar la ley de Boyle-Mariotte:P0*V0=P1*V1, siendo P0 = 760 mmHg, V0 = 3 l y P1 = 675'22 mmHg, quedando
, multiplicando 760 por 3: 2280 = 675'22V1, y como 675'22 está multiplicando, pasa al otro miembro de la ecuacióndividiendo:
2280/675'22=V1 por lo que el volumen resulta: 3'377 l.
2-Calcular que botella/s (cargada/s a 200 bar) nos hará falta en una inmersión que hemos calculado un consumo de 2.400litros. A) Utilizando la reserva. B) Sin llegar a utilizar la reserva.
        V = K
              Pc
        A) V = 2400 / 200 = 12 litros.
        B) V = 2400 / (200-50) = 16 litros.