varios

Alcalino
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Para otros usos de este término, véase Base (química).
[[Grupo de la tabla periódica
Saltar a: navegación, búsqueda |Grupo]] || 1

Periodo

1
1
H
2
3
Li
3
11
Na
4
19
K
5
37
Rb
6
55
Cs
7
87
Fr
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentranen la zona "s" de la tabla periódica.
[editar] Metales alcalinos, obtención y aplicaciones
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).


Metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.
Los metales alcalinos se obtienen por electrolisis de sales fundidas. Ejemplo: método Downs para la obtención de sodio a partir de la halita (salgema, cloruro sódico) 2Na+(l) +2Cl-(l) —> 2Na(s) +Cl2(g)
El litio se utiliza para la síntesis de aluminios, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.
El sodio se utiliza en la industriatextil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la sosa cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la ósmosis
El potasio seutiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso
El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
El francio: No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo
estos puedenencontrarse en la tabla periódica.
Alcalinotérreo
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Periodo

2
4
Be
3
12
Mg
4
20
Ca
5
38
Sr
6
56
Ba
7
88
Ra
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Índice
[ocultar]
1 Propiedades
2 Reacciones
3 Metales alcalinotérreos, obtencióny aplicaciones
4 Véase también
[editar] Propiedades
Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2.
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.


Aspecto de metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Sonmetales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
Todos tienen como valencia +2
[editar] Reacciones
Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.Y asi...