Varios

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Instrucciones: Contesta cada una de las siguientes preguntas.
1.- Define termodinámica; ESTUDIA LOS CAMBIOS DE CALOR en racciones químicas
2.- Define calor; es la transferencia de energíatérmica de un sistema a otro
3.- ¿Cómo se mide el calor?
4.- Define caloría
5.- ¿Qué es el calor específico?
6.- ¿Qué es la capacidad calorífica?
7.- Define entalpia;cantidad de energía qun sistema puede intercambiar en su entorno/ variación de calor q se da en el paso de racctivos a procesos.
8.- ¿Qué es un proceso adiabático?
9.- ¿Qué es un proceso isocórico?
10.- ¿Qué esun proceso isobárico?
11.- ¿Qué es una reacción exotérmica?
12.- ¿Qué es una reacción endotérmica?
13.- Menciona la 1ra. Ley de la Termodinámica y da 2 ejemplos
14.- Menciona la 2da. Leyde la Termodinámica y da 2 ejemplos; siempre va haber perdida de energía al transformarla a otra, eficiencia térmica ejemplo: cuando corremos, al poner en marcha un carro el motor.
15.- Menciona la3ra. Ley de la Termodinámica y da 2 ejemplos; que es imposible alcanzar una temperatura = al 0 absoluto mediante un numero finito de procesos físicos.
16.- Menciona la Ley cero de laTermodinámica y da 2 ejemplos; si A y B están en equilibrio termodinámico y B esta en equilibrio con un tercero q es C entonces A y C están en equilibrio
17.- ¿Qué es el calor de reacción?
18.- ¿Cómo secalcula el calor de reacción?
19.- Aparato utilizado para medir el calor
20.- Menciona la ley de Hess
Instrucciones: Calcula el calor de reacción de las siguientes reacciones y anota si lareacción es exotérmica o endotérmica.
{draw:line} Fe + HCl FeCl2 + H2
{draw:line} Al + O2 Al2O3
{draw:line} HBr + Ag2O AgBr + H2O
{draw:line} PbCl2 + H2S PbS + HCl
{draw:line} CaO (s) +H2O (l) Ca(OH)2 (s)
{draw:line} MgO (s) + H2O (l) Mg(OH)2 (s)
{draw:line} 2 AgBr (s) + Cl2 (g) 2 AgCl (s) + Br2 (g)
{draw:line} 4 Al + 3 O2 2 AL2O3
{draw:line} 4 NO + 6 H2O 4 NH3 + 5 O2...
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