Varios

Universidad Tecnológica de México. Tronco Común Materia: Química

Practica 2

Área: Ingeniería

Química

UNITEC Campus Sur

Enero 2012

Practica No. 2 Enlaces químicos

Fecha de elaboración ___________________ Fecha de revisión ______________________ Responsable __________________________

Objetivo. Reconocer, en ejemplos de moléculas, el carácter iónico o covalente de losenlaces presentes en una sustancia al determinar algunas de sus propiedades como: temperatura de fusión, conductividad eléctrica, solubilidad en disolventes polares y no polares.

Normas de Seguridad. Trabajar dentro de la línea de seguridad amarilla. Obedecer los señalamientos indicados en instalaciones Identificar las líneas de gas, agua y aire. las

Equipo de Seguridad. Bata Zapatos cerrados Usode lentes de seguridad o goggles. El equipo antes mencionado es INDISPENSABLE para realizar la práctica.

Química

UNITEC Campus Sur

Enero 2012

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Investigación previa. 1. Investiga el concepto de enlace iónico, covalente y enlace metálico. 2. Investiga las propiedades físicas y químicas de sustancias cuyas moléculas contienen enlace iónico y enlace covalente. 3. ¿Qué es un solventepolar y un solvente no polar? Establece las diferencias más importantes entre ellos. 4. ¿Qué es el punto de fusión? 5. Investiga la fórmula, los usos y toxicidad del cloruro de cadmio, sacarosa, ácido benzoico, sulfato de cobre, almidón y acetato de etilo Materiales. 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 8 1 1 Probeta de 50 ml Cucharilla de combustión Mechero de Bunsen Pipeta de 10 ml Porta objetoscirculares Conductímetro Vaso de precipitados de 250 ml Pizeta Espátula Bomba pipeteadora Gradilla Vidrio de reloj Balanza digital Agitador de vidrio Tubos de ensaye Aparato Fisher Johns Conductimetro

Reactivos 2 g 2 g 2 g 2 g 2 g 2 g 3.5 g 0.5 g
Química

Sulfato de sodio Ácido benzoico Cloruro de sodio Sulfato de cobre Yoduro de potasio Cloruro de calcio Ácido salicílico Sacarosa
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0.5 g Almidón 1.5 g Parafina Por Equipo 40 ml 40 ml 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml 40 ml Acetato de etilo Agua desmineralizada Sulfato de sodio al 1% Sacarosa al 1% Acido benzoico al 1% Cloruro de sodio al 1% Solución de almidón al 1% Etanol

Marco Teórico La materia está compuesta por moléculas, átomos, iones y otros tipos de radicales químicos, cuyos átomos se mantienen unidospor sus fuerzas de atracción denominados enlaces químicos. El tipo de enlace que posee un compuesto determina algunas de las propiedades físicas y químicas del mismo. Existen básicamente tres tipos de enlace químico a saber, el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. En esta práctica centraremos nuestra atención en los dos primeros tipos de enlace que constituyen los extremosentre los cuales se encuentran la mayoría de las sustancias, predominando en cada una su carácter iónico o covalente. El enlace iónico se origina cuando se transfiere uno o más electrones a otra especie química, generando iones que se mantienen unidos en la molécula por atracciones electrostáticas. Las sustancias iónicas, por lo general, presentan propiedades características como altas temperaturas defusión, fragilidad en estado sólido, solubles en solventes polares, un carácter polar y son buenos conductores de electricidad en solución. El enlace covalente se presenta cuando los átomos comparten el par de electrones del enlace. Suelen presentarse entre átomos de carácter no metálico. Las sustancias covalentes se presentan en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso) sonsolubles en disolventes orgánicos y sus soluciones no conducen la corriente eléctrica.
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Desarrollo a) Prueba a la flama. Esta experiencia te permite detectar la presencia de elementos metálicos en un compuesto. 1. Colocar una pequeña cantidad de cada una de las sales enlistadas en la Tabla No 1. en una cucharilla de combustión, acercarla a la flama del...