Vcariado

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Soluciones:
Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El solvente es el medio en que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas. Soluto +solvente ⇒ solución

Las soluciones incluyen las combinaciones diferentes de un sólido, un líquido, o un gas actuando como solvente o como soluto. Normalmente el solvente es un líquido. Por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchos sales y un poco de gases como el anhídrido carbónico y oxígeno. El agua carbonatada es una solución saturada de anhídrido carbónico en el agua. Lassoluciones son comunes en la naturaleza y son sumamente importantes en todos los procesos de vida, en las áreas científicas, y en muchos procesos industriales. Los fluidos del cuerpo son soluciones, y las variaciones en las concentraciones de nuestros fluidos corporales, sobre todo aquéllos de sangre y orina, dan valiosas pistas a médicos sobre la salud de una persona. Las soluciones en que elsolvente no es un líquido también son comunes. El aire es una solución de gases con la composición definida. Anteriormente los rellenos dentales eran amalgamas, o soluciones de mercurio líquido disuelto en un metal. Las aleaciones son las soluciones sólidas de sólidos disueltas en otros sólidos principalmente en un metal. Los componentes de una solución son el solvente y el soluto: El solventenormalmente es la especie presente de mayor abundancia. En una taza de el café, el café y cualquiera cantidad de azúcar es considerado como los solutos, y el agua caliente es el solvente. Para fabricar un licor si mezclamos 10 gramos de alcohol con 90 gramos de agua, el alcohol es el soluto. Si nosotros mezclamos 10 gramos de agua con 90 gramos de alcohol, el agua es el soluto.

DISOLUCIÓN Y FUERZASINTERMOLECULARES Muchos sólidos disuelven en los líquidos por los procesos endotérmicos, sin embargo. La razón tal los procesos pueden ocurrir que es que la endotermicidad puede pesarse más por

el aumento en el desorden del soluto durante el proceso de disolución. Las partículas del soluto son favorablemente disueltas del cristal sólido, y son libres de moverse al azar sobre en las solucioneslíquidas. Igualmente, el grado de desorden en los aumentos solventes como la solución se forma, porque las moléculas solventes están entonces en un ambiente más aleatorio. Ellos se rodean por un la mezcla de solvente y partículas del soluto.

Disolución de los sólidos: La habilidad del La del sólido del un del entrar en la solución depende fuertemente de la energía del su del cristal, las o la fuerzasdel atracciones entran en el las partículas que constituyen el sólido. El La energía del cristal está definida como el cambio de la energía que acompaña la disolución del mol del una del unidades fórmula en el estado cristalino del constitutivas de partículas de las del el en el estado gaseoso. M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD) La cienciade la de en, la miscibilidad se usa para describir la habilidad del líquido del un del otro de en de disolver. El Los tres tipos del atractivas del interacciones (el soluto-soluto del el, el solvente-solvente, y solvente-el el soluto) el debe ser considerado para las soluciones del líquido-líquido así como ellos eran para el sólido-líquido las soluciones. El Porque las atracciones del soluto-solutonormalmente hijo muy más débiles para el solutolíquido que para los sólidos, los este factorizan el importante de menos de es el y para que el proceso mezclando es un menudo el exotérmico para los líquidos miscibles. Los Los líquidos polares tienden actuar fuertemente hacen trampas el polares de líquidos de otros. El metanol, CH3OH; el etanol, CH3CH2OH; el cianometano, CH3CN; y el ácido...
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