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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
AREA DE FISICOQUIMICA

NOMBRE DEL CURSO FISICOQUIMICA 2

CODIGO 382

CRÉDITOS 04

PRERREQUISITOS FISICOQUÍMICA 1 (380)

SALON EDIFICIO T-3, 411

DIAS LU, MI, VI, 17:20—18:10

CATEDRATICO TITULAR M.Sc. ING. LISELY DE LEON ARANA

1. DESCRIPCION DEL CURSO

Estecurso incluye seis unidades en las cuales se programa el estudio en orden creciente de complejidad de: las disoluciones tanto ideales como no ideales, el equilibrio entre fases, continuando con el estudio de los conceptos fundamentales de la cinética química así como también su relación con los mecanismos complejos, finalizando con el estudio de la química de superficies y los fenómenos de transporte.2. OBJETIVOS GENERALES

Que el estudiante al final de curso esté en capacidad de:
• Evaluar el comportamiento de las disoluciones líquidas en función de las desviaciones respecto de la disolución ideal diluida y no diluida.
• Representar los potenciales químicos de disoluciones no ideales en términos de actividades y coeficientes de actividad.
• Definir el diagrama de gradosde libertad de un sistema en equilibrio
• Realizar el diagrama ternario de un sistema líquido-líquido, calcular su punto de pliegue y coeficientes de distribución.
• Calcular la composición y la temperatura eutéctica de un sistema utilizando el método de las curvas de enfriamiento.
• Plantear el equilibrio de fases en términos de los efectos de la entalpía y la entropía.
•Determinar el comportamiento de un sistema químico considerando conjuntamente la termodinámica y la cinética.
• Calcular velocidades de reacción y determinar ecuaciones cinéticas, utilizando los diferentes métodos existentes.
• Determinar la relación existente entre la tensión superficial y el tipo de compuesto y la concentración del mismo.
• Distinguir y especificar los usos yaplicaciones de los diferentes viscosímetros existentes, así como efectuar los cálculos correctos para cada uno.

3. CONTENIDO DEL CURSO
1. CONTENIDO SINTÉTICO PONDERADO

|UNIDAD |TITULO |PERIODOS |
|I |FASES Y DISOLUCIONES |6 ||II |EQUILIBRIO DE FASES |8 |
|III |DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS |8 |
|IV |CINETICA QUIMICA: |12 |
| |CONCEPTOS FUNDAMENTALES Y| |
| |MECANISMOS COMPUESTOS | |
|V |QUIMICA DE SUPERFICIES |4 |
|VI |FENOMENOS DE TRANSPORTE |4 |

2. CONTENIDO ANALITICOJORNALIZADO
UNIDAD I: FASES Y DISOLUCIONES
Reconocimiento de las fases: equilibrio de fases en sistemas de un componente. Evaporación y presión de vapor: termodinámica y presión de vapor, la ecuación de Clapeyron, la ecuación de Clausius-Clapeyron, entalpía y entropía de evaporación. Regla de Trouton. Disoluciones ideales: las leyes de Raoult y de Henry. Cantidades molares parciales. Termodinámicade las disoluciones: disoluciones ideales y no ideales, actividad y coeficiente de actividad.

UNIDAD II: EQUILIBRIO DE FASES
Equilibrio de fases: número de componentes, grados de libertad, regla de las fases. Sistemas de un solo componente. Sistemas binarios que incluyen vapor: equilibrio líquido vapor en sistemas que no siguen la ley de Raoult, diagramas de temperatura-composición, curvas...
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