Velocidad De Parada

#ÍNDICE
1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA… PAG. 3
2. MATERIAL UTILIZADO… PAG. 3
3. CONCEPTO DE VELOCIDA DE REACIÓN… PAG. 3
4. REACCIÓN INSTÁNTEA… PAG. 3
5. REACCIÓN RÁPIDA… PAG. 4
6. GRADO DE DIVISIÓNDE LOS REACTIVOS… PAG. 4
7. LOS FACTORES QUE AFECTAN A LA V DE REACCIÓN… PAG. 4
8. EFECTOS DEL CATALIZADOR… PAG. 5
9. CUESTIONES… PAG. 6
10. BIBLIOGRAFÍA… PAG. 6

#OBJETIVO DE LA PRÁCTICADefinir bien el concepto de velocidad de reacción y los factores que afectan a la misma. Además observaremos como se producen algunas reacciones: instantáneamente o poco a poco.
#MATERIAL UTILIZADO
Paraesta práctica vamos a utilizar el siguiente material y productos:
- 2 vasos de precipitado, frasco lavador, 2 vidrios de reloj, espátula o cucharilla, tubos de ensayo, una gradilla y unas capsulasde porcelana.
- Sulfato de cobre, hidróxido de sodio y acido clorhídrico.
#CONCEPTO DE VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona porunidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión de butano en un fuego es una reacción que sucedeen fracciones de segundo.
#REACCIÓN INSTANTÁNEA
En primer lugar, sacamos el sulfato de cobre (II) e hidróxido de sodio, dos vidrios de reloj, dos tubos de ensayo, una cucharilla o espátula y unfrasco lavador. A continuación echamos un poco de cada producto en un vidrio de reloj.
En un vaso de precipitado echamos el sulfato de cobre (II) (Foto 1) ayudándonos del frasco lavador para verterlo,luego procederemos a hacer lo mismo con el hidróxido de sodio (Foto 2). Más tarde, echamos en cada tubo de ensayo dos dedos de cada producto (por separado). Finalmente, vertemos el hidróxido de sodiocon el sulfato de cobre (II) y observamos una reacción instantánea, que podemos ver en la Foto 3.





#REACCIÓN RÁPIDA
En una capsula de porcelana añadiremos unos trozos de cinc y le vertemos...