VELOCIDAD DE REACCI N

ELENA BORREGO BLANCO M-2
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Resumen
Medición de la velocidad de la reacción de oxidación del anión yoduro por el anión persulfato, con los objetivos de observar como la temperatura y las concentraciones iniciales de los reactivos influyen en la velocidad, y de determinar los órdenes parciales de los dos reactivos.
Introducción
Todas las reacciones químicas transcurren a unadeterminada velocidad que recibe el nombre de velocidad de reacción. La velocidad de reacción se define como la rapidez con que se modifica la concentración de un producto o un reactivo al transcurrir un tiempo. Esta velocidad depende de la concentración de los reactivos y de la temperatura en la que se produce la reacción. Esto se puede comprobar, observando la ecuación de velocidad y laecuación de Arrhenius.


En la ecuación de velocidad de reacción, K es la constante de velocidad, que relaciona la velocidad de la reacción con las concentraciones de los reactivos. Su valor depende de la presencia o no de catalizadores y de la temperatura. Cuando mayor es el valor de la constante de equilibrio, más rápida se llevara a cabo la reacción. También podemos determinar al observar laecuación de velocidad que si aumentamos o disminuimos las concentraciones iniciales de los reactivos la velocidad aumentara o disminuirá.
Con la ecuación de Arrhenius, podemos ver como la temperatura afecta a la velocidad. Al aumentar la temperatura, la constante K aumenta y como consecuencia también la velocidad.
En esta práctica vamos a medir la velocidad de una reacción en la que intervendrádiversas disoluciones con los objetivos de observar cómo influye la temperatura y las concentraciones iniciales de los reactivos en la velocidad de la reacción de oxidación del anión yoduro por el anión persulfato y de determinar los órdenes parciales de dichas sustancias.
Las reacciones que tendremos que tener en cuenta durante toda la práctica son:





Desarrollo experimental
Está practica lainiciamos preparando 4 disoluciones por pesada. Una fue 250 ml de persulfato de amonio, 0.1 M , otra 100ml de tiosulfato de sodio 0.01 M, otra 100 ml de sulfato de amonio,0.1 M y por último una disolución de 250 ml compuesta por yoduro de potasio, 0.15 M y por sulfato de amonio, 0.05 M.
Para realizar estas cuatro disoluciones, lo primero que hicimos fue calcular la cantidades de soluto necesariopara poder obtener disoluciones de 250 ml de persulfato de amonio, 0.1 M, de 100ml de tiosulfato de sodio 0.01 M, de 100 ml de sulfato de amonio ,0.1 M y de 250 ml compuesta por yoduro de potasio, 0.15 M y por sulfato de amonio, 0.05 M. Una vez realizados los cálculos, colocamos un vaso de precipitado de 50 ml para cada una de las sustancias en el granatario hasta obtener las cantidades medidascon anterioridad. Posteriormente disolvimos cada una de las sustancia en sus respectivos vasos de precipitado vertiendo poco a poco agua. Después, introducimos cada una de las disoluciones en un matraz aforado del volumen de la disolución final. Seguidamente las enrasamos con agua hasta alcanzar la línea de nivel. A medida que íbamos obteniendo las disoluciones deseadas, íbamos etiquetando losmatraces que las contenían con el nombre de cada una de las disoluciones.
Cuando tuvimos todas las disoluciones preparadas, trasferimos 10 ml de la disolución de persulfato de amonio a un vaso de precipitado y le añadimos 6 gotas de almidón. Seguidamente introducimos 5 ml de la disolución de tiosulfato de amonio y 10 ml de la de yoduro de potasio y sulfato de amonio en otro vaso de precipitado, peroesta vez de 100 ml. A continuación vertimos el contenido del vaso de precipitado de 50 ml en el de 100 ml y empezamos a medir el tiempo que tardaba la disolución en pasar de una forma incolora a colorearse de un tono azulado, con ayuda de un cronómetro.
Este mismo procedimiento, lo realizamos con cada uno de los volúmenes que nos proporcionan las tablas 1 y 2. Teníamos que tener en cuenta que la...