Velocidad De Saponificacion De Esteres

Objetivos:
● Calcular la constante de velocidad en una reacción de saponificación del acetato de etilo por una solución de hidróxido de sodio.

Introducción:
La velocidad de saponificación delacetato de etilo por soluciones acuosas de hidróxidos, es proporcional a las concentraciones del éster de los iones OH-, por lo tanto será factible suponer que la reacción es de segundo orden, lo quees confirmado por la experimentación.
La reacción es :

CH3.COOC2H5 + OH CH3COO + C2H5OH
(b-x) (a-x) xx

Siendo a y b las concentraciones iniciales del hidróxido y del éster ,con x el numero de moles por litro de éster saponificado.
Entonces,
v=-dCOHdt=k b-xa-x=dxdt

Integrando laecuación se obtiene

k=1t(a-b)lnb (a-x)a(b-x)
Despejando t:
fx=1a-blnb a-xab-x=kt

Entonces se grafica f(x) en función del tiempo y seobtiene una recta cuya pendiente es k.

Para calcular “x” utilizamos la siguiente formula:

(a-x)i=25.Nac-V1.NOH-25

Para corregir el tiempo usamos la siguiente ecuación:

tc=t´+t´´-ti2

Parteexperimental

Se vierten en un matraz 200 ml de acetato de etilo 0,02 N y 200 ml de NaOH 0,0289 N dando comienzo a la reacción, poniendo en marcha simultáneamente uncronometro. Luego, recalculamos las concentraciones de ambos siendo los valores 0,01N y 0,01445 N respectivamente.
Previamente se reservaron 9 erlenmeyer numerados con 25 ml de HCl 0,013N (valorado)y 25 ml de agua destilada.
En determinados tiempos se extraen muestras del sistema reaccionante un volumen conocido cuya CHO- se quiere determinar. A dicha muestra se la introduce en losErlenmeyer con acido y agua. Se halla la concentración de álcali (a-x) en el tiempo t por titulación del exceso de acido con base 0,01N.

Datos:

b(éster) | 0,01 |
a(OH-) | 0,01445 |
C acido |...