Velocidad Media

CALOR DE DISOLUCIÓNOBJETIVOS:
•
Determinación del calor de disolución por medida de solubilidad.
•
Estudio de la solubilidad del ácido oxálico como una función de latemperatura y cálculo de la entalpía molar de solución ΔHsol
FUNDAMENTO TEÓRICO:SOLUBILIDAD
La
solubilidad
es una medida de lacapacidadde una determinadasustancia para disolverse en otra. Puede expresarse enmolespor litro,engramospor litro, o en porcentaje desoluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla,denominándose a estas soluciones sobresaturadas.El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo delproceso dedisolucióncomo para expresar cuantitativamente laconcentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza deldisolvente y del soluto, así como delatemperaturay lapresióndel sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo deentropía
DISOLUCION
Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Lasustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de
disolvente,
ya la de menor cantidad se le llama
soluto
y es la sustancia disuelta. El solutopuede ser un gas, un líquido o un sólido, y eldisolvente puede ser también ungas, un líquido o un sólido.
Propiedades físicas de las disoluciones
Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedadesfísicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto deebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelacióndel agua utilizada en la refrigeración de los motores de losautomóviles, se le
añade un anticongelante (soluto), como el 1,2-etanodiol (HOCH2CH2OH). Por otra parte, al añadir un soluto se rebaja la presión de vapor del disolvente.Otra propiedad destacable de una disolución es su capacidad para ejercer unapresión osmótica. Si separamos dos disoluciones de concentracionesdiferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite elpaso de las moléculas deldisolvente, pero impide el paso de las del soluto), lasmoléculas del disolvente pasarán de la disolución menos concentrada a ladisolución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida.
Solubilidad y Calor
Cuando se disuelve NaOH en agua, se desprende energía en forma de calor1.Este hecho experimental lo hemos podido constatar en el laboratorio . Engeneral, todo proceso de disoluciónlleva asociado un valor de energía (calor)que puede liberarse en el proceso, ocasionando un aumento de la temperatura.También podría absorberse; en este caso provocaría una disminución.Cuando la disolución tiene lugar en condiciones de presión constante, a esaenergía absorbida o liberada, se la denomina
calor de disolución
o
entalpíade disolución
,
Solubilidad, temperatura y
ΔHdisolución:
Larelación matemática que existe entre la solubilidad y la temperatura, quedaReflejada en una función que engloba a la entalpía de disolución:
d
lns =
ΔHdisolución
dT RT
2
DONDE
s
= solubilidad
T
= temperatura
R
= constante de los gases idealesIntegrando y suponiendo que

ΔHdisolución
es un valor constante que nodepende de la Temperatura, se llega a:lns

= -
ΔHdisolución
(
1 - 1 )R T
2
Tabla dedatos obtenidos en el laboratorio
T(ºC)T(K)T(K
-1
)Solubilidad ”S”(g/100g
H2O)
)Log(S)252980.00335615.41.1875303030.00330018.31.2624353080.00324718.71.271
Usamos la ecuación de claissus:
      −∆=     
121212
ln
T T T T R H S S
Hallamos valor de
H
∆
de disolución del ácido oxálico tomando dos puntos de la gráfica:
.146.3 4.153.18ln)298308( )298308(987,1 ln)()(
121212
KCal S ST T T T R H
=     −×=      −=∆
.146.3
Kca

Termoquímica, definición 2

Conceptos previos 3

Leyes de la termoquímica 6

Ecuaciones termoquímicas 8

Medidas calorimétricas 9

Calor de disolución 10

Calor de combustión 10

Algunas aplicaciones de la Termoquímica 11

Bibliografía 13

Termoquímica, definición:

Rama de la Química física que...