Ventajas y desventajas de los modelos atomicos

Ventajas y desventajas de los modelos atómicos
A. Modelo de Dalton:
Ventajas: Este establece que toda la materia está compuesta de átomos. Los átomos de un elemento son de la misma clase y peso atómico. Los cambios atómicos no son más que cambios en el orden, o separación de átomos que forman parte de una reacción química.
Desventajas: la hipótesis de John Dalton que afirmaba los elementos enestado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos molécula, se combinaban la menor proporción posible, generó algunas dificultades.
Hasta la segunda mitad del siglo XIX no aparecieron evidencias de que los átomos fueran divisibles o estuvieran a su vez constituidos por partes más elementales. Por esa razón el modelo deDalton no fue cuestionado durante décadas, ya que explicaba adecuadamente los hechos.
Si bien el modelo usualmente nacido para explicar los compuestos químicos y las regularidades estequiometrias, no podía explicar las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos tal como aparecieron en la tabla periódica de los elementos de Mendelevio (esto sólo sería explicado por losmodelos que suponían el átomo estaba formado por electrones dispuestos en capas).
El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catódicos que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.
B. Modelo de Thomson:
Ventajas: incorpora la idea de que la materia está formada por partículasdiferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.

Desventajas: al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budín de pasas") no podíajustificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.
C. Modelo de Rutherford:
Ventajas: explica de manera sencilla el experimento con la lámina de oro y Rayos Alfa. 
-Introduce el concepto del núcleo atómico (tal vez no lo mencionó, pero sus estudios llegan a esta conclusión).Deshace la concepción atómica que dejó Thompson, por esto mismo, abre el camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.

Desventajas: por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, por lo cual,al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir.
Esto nos lleva a otra conclusión: Si los electrones al final chocan con el núcleo y dejan de existir, luego, los átomos y la materia no existen... esto por supuesto va en contra la realidad, ya que los átomos y la materia misma existen. Esto supusoel mayor problema de la teoría de Rutherford.
Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobreel núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.
No explicaba los espectros atómicos.
D. Modelo de Sommerfeld:
Ventajas: el modelo atómico de Sommerfeld incorporó la relatividad al formalismo matemático del átomo de Borh, y pudo explicar correctamente los efectos relativistas en la energía del átomo de hidrógeno, calculando con gran exactitud los niveles de...