Modelos atómicos: Thomson y Rutherford (ventajas y desventajas).

Modelos atómicos: Thomson y Rutherford (ventajas y desventajas).
Modelo Atómico de Thomson.
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto porél en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidadde fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.
Paraexplicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva quecontenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera unelectrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.Ventajas:
-Explicó los fenómenos encontrados en los rayos catódicos.
-Inició los estudios acerca de la estructura interna de los átomos.
Desventajas:
-Es incorrecta con respecto a ladistribución de la carga positiva del átomo.
Modelo Atómico de Rutherford.
Basado en los resultados de su Trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad dela masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muyínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo...