Verificación de la Ley de Avogadro utilizando globos
Páginas: 2 (324 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2015
Verificación de Ley de Avogadro
Objetivo:
Verificar la ley de Avogadro a través de la medición del volumen de CO2 gaseoso generado al reaccionar bicarbonato de sodio con ácido acético.Introducción:
La ley de Avogadro postula que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
V = n.K
K = R.T/P
PV= n.R.T
V1 = V2 = K
n1 n2
El ácido acético tiene la capacidad de reaccionar con el bicarbonato de sodio dando comoproducto CO2 gaseoso a través de la ecuación:
HAc (l) + NaHCO3 (s) = NaAc (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
El CO2 se comporta de forma similar a un gas ideal cuando se encuentra en condicionespróximas a las condiciones normales de temperatura y presión.
Materiales:
4 globos pequeños.
Cinta métrica.
Pipeta aforada de 5 ml.
HAc (10% P/V).
Bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Balanzagranataria.
Procedimiento:
1 Etiquetar cada globo con los números 1, 2, 3 y 4 respectivamente.
2 Pesar 0,25 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 1.
3 Pesar 0,50 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n°2.
4 Pesar 0,75 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 3.
5 Pesar 1,00 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 4.
6 Agregar 5ml de HAc a cada globo e inmediatamente cerrarlos y agitarlos bien.
7Medir la circunferencia (L) de cada uno de los globos y calcular su volumen a través de las ecuaciones:
L = π .2. r
V = 4/3 r3 π
8 Calcular los moles de HAc y de NaHCO3 agregados ydeterminar el compuesto limitante en cada globo.
9 Calcular los moles y la masa de de CO2 generado en cada globo.
Globo
masa NaHCO3
mol NaHCO3
masa Hac
moles Hac
masa CO2
moles CO2
volumenCO2
1
2
3
4
10 Graficar los volúmenes calculados en función de los moles de CO2 generado. ¿A qué debería ser igual la pendiente?
Objetivo:
Verificar la ley de Avogadro a través de la medición del volumen de CO2 gaseoso generado al reaccionar bicarbonato de sodio con ácido acético.Introducción:
La ley de Avogadro postula que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
V = n.K
K = R.T/P
PV= n.R.T
V1 = V2 = K
n1 n2
El ácido acético tiene la capacidad de reaccionar con el bicarbonato de sodio dando comoproducto CO2 gaseoso a través de la ecuación:
HAc (l) + NaHCO3 (s) = NaAc (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
El CO2 se comporta de forma similar a un gas ideal cuando se encuentra en condicionespróximas a las condiciones normales de temperatura y presión.
Materiales:
4 globos pequeños.
Cinta métrica.
Pipeta aforada de 5 ml.
HAc (10% P/V).
Bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Balanzagranataria.
Procedimiento:
1 Etiquetar cada globo con los números 1, 2, 3 y 4 respectivamente.
2 Pesar 0,25 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 1.
3 Pesar 0,50 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n°2.
4 Pesar 0,75 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 3.
5 Pesar 1,00 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 4.
6 Agregar 5ml de HAc a cada globo e inmediatamente cerrarlos y agitarlos bien.
7Medir la circunferencia (L) de cada uno de los globos y calcular su volumen a través de las ecuaciones:
L = π .2. r
V = 4/3 r3 π
8 Calcular los moles de HAc y de NaHCO3 agregados ydeterminar el compuesto limitante en cada globo.
9 Calcular los moles y la masa de de CO2 generado en cada globo.
Globo
masa NaHCO3
mol NaHCO3
masa Hac
moles Hac
masa CO2
moles CO2
volumenCO2
1
2
3
4
10 Graficar los volúmenes calculados en función de los moles de CO2 generado. ¿A qué debería ser igual la pendiente?
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