Victor Meye

Gases

Atmósfera
Componentes mayoritarios aire seco (% peso)
78 % N2

N2 78%

O2 21%
21 % O2

Además: CO2 H2O (vapor)

Ar 0.93% 0.93 % Ar Otros % otros 0.04 0.04%Otros gases inertes : He, Ne, Kr, Xe

Propiedades macroscópicas

• No poseen volumen propio.
• Son compresibles fácilmente. • Forman mezclas homogéneas unos con otros sin importar lasidentidades ni las proporciones relativas de los gases componentes. Ej. Agua y nafta son miscibles totalmente en fase vapor y no en fase lìquida.

Propiedades medibles de un gasPresión, Volumen y temperatura

kg.m F ma P   A A
N  Pa 2 m

N seg 2  2 2 m m

1 cm2=10-4 m2 105 dina = 1 N

P

F gr cm dinas  ρgh  13.6 3 .980 .76cm  1,013.106 Acm seg 2 cm 2

 1,013.105 Pa  1,013.102 kPa  1013hPa

• La presión atmosférica varía con las condiciones atmosféricas y con la altura sobre el nivel del mar • A nivel del mar,la presión atmosférica media equilibra una columna de Hg de 760 mm de altura
1atm= 760 mm Hg= 760 torr= 1,013 105 Pa

Manómetro de rama cerrada

Manómetros de rama abierta

Leyde Boyle
A temperatura constante, el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión Pα 1/V P= k (1/V) m y T ctes

Ley de Boyle m y T ctes

T1> T2>T3 Masa de gas cte

El producto de la presión por el volumen de una masa gaseosa dada es constante a una temperatura determinada. PV=cte P1V1=P2V2 m y T ctes

T1>T2>T3

Ley deGay-Lussac a P cte A presión constante, el volumen de una masa gaseosa aumenta en una fracción igual a 1/273 de su volumen a 0 °C, por cada grado de aumento de temperatura Vt= V0+ V0t/273= V0(1+t/273)= V0(1+α t) Vt=volumen a t °C; V0=volumen a 0 °C; α =1/273 °C-1; t=temperatura en t °C

Si la masa de gas es la misma y V03>Vo2>V01 Entonces P3P01 Entonces V3< V2