Metodo de victor meyer

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Termodinámica (1212, 2012-1) Serie 1 – Gases

Seleccione la respuesta correcta y márquela con tinta. 1. Son propiedades intensivas: a. Presión, volumen y temperatura b. Densidad, presión y temperatura c. Cantidad de materia (moles), volumen y presión d. Volumen, temperatura y masa 2. Para medir la presión absoluta se requiere: a. Unmanómetro digital b. Un manómetro en U de rama abierta c. Un barómetro y un manómetro d. Un barómetro 3. Una nueva escala de temperatura relativa (°G) nos dice que 0°C equivale a 15°G y 95°C equivale a 75°G ¿A cuánto equivalen 50 °C en °G? (Justifique su respuesta) a. 65 °G b. 46.6 °G c. 55 °G d. 64.1 °G 4. La piel es un ejemplo de una pared: a. Diatérmica impermeable b. Adiabática semipermeable c.Diatérmica semipermeable d. Adiabática impermeable 5. Un sistema cerrado permite: a. Intercambio de materia y energía b. No intercambia ni materia ni energía c. Intercambia materia pero no energía d. Solo intercambia energía pero no materia 6. Las paredes adiabáticas a. Permiten el equilibrio térmico del sistema con los alrededores b. Son permeables c. No permiten el equilibrio térmico del sistemacon los alrededores d. Permiten la entrada y salida de materia 7. Un gas ideal a. Ocupa un gran volumen b. Los choques entre sus moléculas no son elásticos c. Al disminuir la temperatura aumenta la presión d. Cuando las moléculas chocan, no hay perdida de energía cinética 8. La ley de Boyle-Mariotte y la de Charles establecen respectivamente: a. PV = C y V/T = C b. P/V = C y P/T = C c. V/T = C y¨P/T = C d. PV = C y VT = C 9. La suma de las fracciones mol de una mezcla de gases ideales es igual a: a. Uno b. Al número total de moles c. Depende de la temperatura d. No se sabe si no conocemos la presión 10. En una mezcla de gases ideales a. Los gases ejercen una presión igual a 1 atm b. La presión depende del número de gases mezclados c. Cuando hay mas gases mezclados es mayor la presión delsistema d. La presión de cada gas es igual a la presión del gas como si este estuviera solo 11. La ecuación de Van der Waals considera: a. Que si hay fuerzas de atracción entre moléculas pero no de repulsión b. Que el volumen está cambiando constantemente c. Que no hay fuerzas de atracción entre las moléculas d. Que existen fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas

12. Lasconstantes a y b de la ecuación de Van der Waals se pueden obtener a partir de datos experimentales, que son: a. Factor de compresibilidad y densidad b. Temperaturas y presiones criticas c. Presión y densidad d. Volumen crítico y temperatura 13. Para conocer el valor de Z en un diagrama generalizado necesitamos: a. La presión reducida y temperatura crítica b. La presión y temperatura del sistema

c. Lapresión y temperatura del sistema y su presión y temperatura crítica d. La temperatura reducida y presión crítica 14. Si el valor del factor de compresibilidad Z > 1 significa qué: a. Hay más fuerzas de atracción que de repulsión b. Hay menos fuerzas de atracción que de repulsión c. Se trata de un gas con comportamiento ideal d. T < Tc y P < Pc

Resuelva de manera ordenada los siguientesproblemas, anote el procedimiento claro y completo, marque su respuesta con un color distinto al negro. 1. Un termómetro de gas (Helio) ocupa un volumen de 320 a 1 atm y 25°C. Si se introduce en hidrógeno líquido hirviendo el volumen baja a 21.5 a igual presión. Determine la temperatura de ebullición del hidrógeno en °C y °F. 2. Una muestra de 87 mg de un gas a 0.700 bar de presión inicial, se expande aldoble de su volumen y su temperatura se eleva al triple de la original. Determine la presión final. 3. El nitrógeno líquido tiene una densidad de 875.4 kg/ en su punto de ebullición normal (77.36 K). Se inyectan 285 mL de nitrógeno líquido a un globo a 20 °C y presión igual a 0.85 bar. ¿Qué volumen tendrá el globo? Considere comportamiento ideal. 4. Como parte de una investigación te solicitan...