Vida Aluminio

5. EL ALUMINIO

El aluminio es tercer elemento más abundante de la tierra. Constituye
aproximadamente el 8% de su corteza. Sólo el silicio y el oxígeno son más
abundantes.
Sólo existe en la naturaleza en combinación con otros materiales - silicatos
y óxidos- muy estables, que dificultaron el desarrollo de métodos para
obtener el aluminio en un estado razonablemente puro.
Como metal su usocomún es muy reciente.
Las primeras civilizaciones utilizaban adobes ricos en aluminio para crear cerámica y sales de
aluminio para hacer medicinas y colorantes.
En 1808, Sir Humphrey Davy de Gran Bretaña, estableció la existencia del aluminio y le dio su
nombre.
En 1821, Pierre Vertier encuentra en Provenza una piedra dura, rojiza y parecida a la arcilla,
que contenia un 52% de óxido dealuminio, a la que denominó Bauxita.
El aluminio no fue aislado como tal hasta 1825. El primer lingote de aluminio se presentó al
mundo en 1855 en la Exposición Universal.
30 años más tarde, en 1886 simultáneamente el francés Paul Heroult y el americano Charles
Martin Hall hallarían el procedimiento industrial para la obtención del aluminio a partir de la
electrólisis.
La presencia de estemetal en la arquitectura se remonta a 1897 con la construcción de la
cúpula de la iglesia de Sant Joaquino con aluminio impuro.

5.1. Propiedades.
Símbolo
Número Atómico
Punto de Fusión
Punto de Ebullición
Densidad
Color
-

Al
13
660,32 ºC
2519 ºC
2,70 g/cm3 a 20 ºC
Plateado-blanco.

Metal muy electropositivo y extremamente reactivo.
Al contacto con el aire se cubre rápidamentecon una capa dura y transparente de óxido de
aluminio resiste a la corrosión. Esto hace que sea inerte a los ácidos, pero no a los alcalís.
Es un metal ligero.
Es un buen conductor de electricidad, sólo superado por el cobre.
El aluminio puro tiene unas propiedades mecánicas reducidas pero sus aleaciones
consiguen puntos muy elevados.
Tiene una buena conductibidad térmica.
Es maleable ydúctil pero tiene escasa resistencia mecánica.

5.2.Minerales
Se encuentra normalmente en forma de silicato de aluminio puro o mezclado con otros metales
como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio, pero nunca como metal libre. Los silicatos no
son menas útiles, porque es extremamente difícil y caro extraer el aluminio de ellas.

1

Entre estas combinaciones naturales destacan: ortosa ofeldespato potásico [KAlSi3O8], albita o
feldespato sódico [NaAlSi3O8], anortita o feldespato cálcico [CaAl2Si3O8], moscovita o mica de
potasio [KAl2(AlSi3O10)(OH,F)2], caolín o caolinita [Al4(Si4O10)(OH)8], corindón [Al2O3] y arcillas
(mezclas de productos de descomposición de silicatos de aluminio (granito, gneis, feldespatos)
por acción del agua, dióxido de carbono, calor, etc).

La bauxita[Al2O3.xH2O], óxido de aluminio hidratado
impuro, es la fuente comercial de aluminio y de sus
compuestos.

5.3. Obtención
El procedimiento de extracción consta de dos fases:
-

Extracción del óxido de aluminio puro Al2O3 (alúmina) de la bauxita.
La alúmina se obtiene a partir del método químico desarrollado por K. J. Bayer consistente
en una serie de reacciones químicas desencadenadascíclicamente que comienzan
mezclando bauxita triturada con soda cáustica liquida y calentada a baja presión obteniendo
así hidróxido de aluminio. Este se separa del residuo insoluble (lodo rojo) por precipitación.
Por calcinación del hidróxido se obtiene la alúmina con apariencia de un polvo blanco como
la sal de cocina.

-

Reducción electrolítica del óxido de aluminio.
En 1886 CharlesMartin Hall en los Estados Unidos y Paul L. T. Héroult en Francia
descubrieron por separado y casi simultáneamente que el óxido de aluminio o alúmina (P.F.
2050ºC) se disuelve en criolita (Na3AlF) fundida (a 950ºC) en una mezcla de densidad
inferior a la del aluminio, con lo que éste sedimenta, evitándose su oxidación con el oxígeno
atmosférico, pudiendo ser descompuesta electrolíticamente en...