Vista Previa De La Solicitud

°Teoria de Arrhenius
°Teoria de Bronsted y Lowry
°Teoria de Lewis
°Diferencia entre Ion y Electrolito
°Constante de Ionización
°Constante de Ionizacion del Agua
°ph
°Escala del ph
°Indicadores del ph
°Amortiguadores del ph
Teoría de Arrhenius.

*   Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

*   Base. Sustancia que en solución acuosa produceiones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.
La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2O

Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
* Tienen un sabor amargo.
* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
* Hacen que el papel tornasolcambie de rojo a azul.
* Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.

Teoría de Lewis.

*   Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.

*   Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

*  Ácido. Es un ion que cede un protón. 

*   Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.

*   Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.
*   Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.

*   Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disociafácilmente.
*   Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.

Ejemplos
Ejemplo de la teoría de Arrhenius:
El ácido Clorhídrico , HCl (ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.

2 HCl (ac) + Mg H2 (g) + MgCl2 (ac)

Ejemplo de la teoría de Bronsted - Lowry:
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g), con agua paradar ácido clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones. Todas las bases de Arrhenius son también bases de acuerdo con la definición de Bronsted, pero hay otras bases. En el caso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (la base) es el agua.

HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)

Ejemplo de la teoría de Lewis:
El amoníaco se comporta como una base,pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base:

H3N: + BF3ðH3N-BF3
LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN
La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares correspondientes. Por tanto, la constante de ionizaciónes igual al producto de las concentraciones iónicas dividido por a concentración de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan en la forma convencional de moles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen normalmente en forma implícita.

Las constantes de ionización varían apreciablemente con la temperatura. A menos que se diga otra cosa se sobrentenderá que lotemperatura es de 25°C. También se sobrentenderá que el disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa.
Cómo se calcula la constante de ionización del agua y cuál es su valor?
Una constante de ionización es un instrumento que te sirve para calcular cuanto de una reacción de ionización toma lugar. Por ejemplo: El ácido acetico CH3-COOH se disocia o ioniza parcialmente cuando se disuelveen agua, representada por la reacción:
CH3-COOH <==========> CH3-COO(-) + H(+)
Esto quiere decir que solo una pequeña parte del ácido que se disuelve en el agua, se ioniza.
La constante de ionización tiene el concepto: PRODUCTO DE LAS CONCENTRACIONES DE LOS IONES DIVUIDIDO ENTRE LA CONCENTRACION DEL REACTIVO NO DISOCIADO. O SEA...........  Se hace a través de la siguiente reacción:...