Vitalismo

Guía de estudio No. 1

Estructura Electrónica, enlace Covalente, Acidos y (Bases

1. Fuerza Vital (vitalismo):

A principios del siglo XVIII, los científicos creyeron haber comprendido la naturaleza de dicha diferencia. Creyeron que los compuestos derivados de los organismos vivos contenían una inconmensurable fuerza vital, la esencia de la vida. Y puestos que procedían de losorganismos, se les llamo compuestos "orgánicos". Los compuestos derivados de los minerales, que carecían de dicha fuerza vital, se consideraban "inorgánicos".

2. Compuestos orgánicos:

Los compuestos orgánicos ahora se definen como compuestos que tienen carbono.

3. ¿Qué hace especial al carbono?

Porque casi todas las moléculas que hacen posible la vida (proteínas, enzimas, vitaminas,lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos; contienen carbono; de tal modo, las reacciones químicas que tienen lugar en los sistemas vivos, incluyendo nuestros propios cuerpos, son orgánicas. La mayoría de los compuestos que se encuentran en la naturaleza, aquellos de los que dependemos para nuestra alimentación, medicinas, vestido (algodón, lana, seda), y energía (gas natural, petróleo), también sonorgánicos.

4. Numero atómico y numero de masa:

* Numero atómico: de un átomo es igual al número de protones en su núcleo, también es el número de electrones que están alrededor del núcleo de un átomo eléctricamente neutro. Por ejemplo, el número atómico del carbono es 6, lo que significa que un átomo de carbono eléctricamente neutro tiene seis protones y seis electrones.

* Numero demasa: de un átomo es igual a la suma de sus protones y neutrones. Todos los átomos de un carbono tienen el mismo número atómico porque todos tienen el mismo número de protones, pero no todos tienen el mismo número de neutrones.

5. Distribución de los electrones en el átomo:

Se puede considerar que los electrones de un átomo ocupan un conjunto de capas que rodean al núcleo. Los electronesse distribuyen en dichas capas de acuerdo con una teoría desarrollada por Einstein. La primera capa es la más cercana al núcleo; la segunda queda más alejada del núcleo, y aun más lejos la tercera y las superiores. Cada capa contiene subcapas que se conocen como orbitales atómicos. La primera capa se compone solo de un orbital atómico s; la segunda, de los orbitales atómicos syp; y la tercera delos orbitales atómicos s, pyd

6. Configuración electrónica:

La configuración electrónica de un átomo describe cuales orbitales ocupan los electrones. Para determinar la configuración electrónica de un átomo se utilizan las tres siguientes reglas:
1) Los electrones siempre se colocan dentro de los orbitales con menor nivel de energía que se encuentren desocupados.
2) Cada orbitalpuede alojar a no más de dos electrones, que deben tener spin opuesto.
3) Cuando Hay dos o más orbitales con la misma energía, un electrón se alojara en un orbital vació antes de hacerlo en otro con el que se formaría un par con otro electrón.

7. Electrón de valencia:

Los electrones de la capa externa se designan electrones de valencia.

8. Estructura de Lewis, Kekule ycondensadas:

Estructura de Lewis: los símbolos químicos se han venido utilizando, donde los electrones de valencia se representan como puntos, se conoce como estructura de Lewis.

Estructura de Kekule: los dos electrones enlazantes se representan como líneas y los pares de electrones no compartidos se suelen ignorar por completo, a menos que sea necesario para llamar la atención sobre alguna propiedadde la molécula. (Aunque se pueden no, mostrar los pares de electrones no compartidos o pares aislados, se debe recordar que los átomos neutros del nitrógeno, el oxigeno, y los halógenos, siempre tienen: un par en el caso del nitrógeno, dos pares en el oxigeno, y tres pares en un halógeno).

Estructura condensada: con frecuencia, las estructuras se simplifican omitiendo algunos (o todos) de...