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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA. 1.1 Definición, campo de estudio y ramas de la Fisicoquímica. 1.2 Definición y campo de estudio de la Termodinámica. 1.3 Lenguaje de la termodinámica:definiciones de sistema termodinámico, entorno, universo y pared; clasificación de sistemas termodinámicos por el número de fases que lo integran y por sus interacciones con el entorno; definición y tiposde paredes; procesos termodinámicos y su clasificación.
UNIDAD 2. COMPORTAMIENTO EMPÍRICO DE FLUIDOS. 2.1 Concepto de presión, presión manométrica, presión atmosférica, presión absoluta, presión devacío. Unidades en las que se mide y conversiones. 2.2 Ley cero de la termodinámica. Concepto de temperatura. Escalas de temperatura empíricas y absolutas. 2.3 Importancia del estudio de los gases.Leyes empíricas: Ley de Boyle-Mariotte, Ley de Gay-Lussac, Ley de Charles, Ley de Avogadro. Hipótesis de Avogadro. 2.4 Ecuación de estado del gas ideal. Densidad y volumen molar de un gas ideal. 2.5Mezclas de gases ideales: Ley de Dalton y Ley de Amagat-Leduc. Masa molar promedio y densidad promedio de una mezcla de gases ideales. 2.6 Aplicaciones del modelo ideal en reacciones químicas, cálculosquímicos. 2.7 Ley de distribución barométrica de Boltzman. 2.8 Teoría cinética de los gases: características del modelo ideal 2.9 Desviaciones del modelo ideal: comportamiento de los gases reales.Teoría de estados correspondientes: propiedades reducidas. Diagrama P-V de Andrews. Punto crítico, punto de rocío y punto de burbuja. Ecuaciones de estado de van der Waals y de la correlacióngeneralizada del factor de compresibilidad. Diagrama generalizado del factor de compresibilidad vs presión reducida. Ejemplos de otras ecuaciones de estado para gases reales. 2.10 Ecuaciones de estado para fasescondensadas.
UNIDAD 3. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y ECUACIÓN ENERGÉTICA. 3.1 Concepto de calor y trabajo: convensión de signos, y sus unidades en las que se miden. 3.2 Energía interna y...