Lab. quimica: volumen molar

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“Año del centenario de Machu Picchu para el Mundo”

Titulo del laboratorio:

VOLUMEN MOLAR
Número de laboratorio:
07
Curso:
LABORATORIO DE QUIMICA
Sección:
B-107
Docente:LIC. NANCY FUKUDA

Apellidos y nombres:
PEREZ AMAYA, LIZ
Código:
1111107

Abril – 2011


INTRODUCCION AL LABORATORIO - VOLUMEN MOLAR

I.- OBJETIVOS:
* Determinar lasrelaciones que existen entre los pesos de los cuerpos reaccionantes y el de los productos.
* Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa.
* Determinar el volumen molar deun gas.

II.- MARCO REFERENCIAL:
a) Marco teórico.-

MOL
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramosde 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023, se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente formula:
n = m/M
Donde:
n = numero de molesm = masa del compuestoM = peso molecular o peso atómico

VOLUMEN MOLAR
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión ytemperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.“El concepto de volumen molar sólo es válido para gases”
Condiciones normales
Temperatura: 0 º C = 73 k
Presión: 1atm = 760 mmHg...
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