Volumenes Molares Parciales Picnometro

QUIMICA II Primer Curso – Segundo cuatrimestre Grado en Ciencias del Mar Facultad de Ciencias del Mar

PRACTICA - DETERMINACION DE VOLUMENES MOLARES PARCIALES
►OBJETIVO: Determinar los volúmenesmolares parciales de cada componente en varias mezclas etanol-agua. ►FUNDAMENTO TEORICO: Una disolución se considera ideal cuando está constituida por moléculas de disolvente (A) y soluto (B) contamaños y estructuras moleculares semejantes, de forma que las atracciones intermoleculares en los pares A-A, B-B y A-B son similares. En estas disoluciones ideales el volumen total de la disolución (V) esla suma de los volúmenes de los componentes individuales
* * V  nAVA,m  nBVB,m

* * donde nA y nB son los números de moles de los componentes A y B, y VA,m y VB,m son los volúmenes molares de loscomponentes A y B puros.

Sin embargo, cuando se estudian disoluciones formadas por componentes de distintos tamaños moleculares y estructuras moléculas diferentes y en las que las interaccionesintermoleculares entre los componentes son diferentes, el volumen total de la disolución generalmente no es la suma de los volúmenes individuales. Para estudiar estas disoluciones no ideales se debeintroducir el concepto de volumen molar parcial que representa el volumen efectivo que ocupa un mol de componente en una disolución. El volumen molar parcial de un componente en una disolución no idealse define como la variación de volumen del sistema cuando se añade un mol de dicho componente manteniendo constantes el número de moles del resto de componentes, la presión y la temperatura  V  Vi    ni T ,P ,n  n
j i

De acuerdo con esta definición, el volumen total de una disolución no ideal será la suma de los volúmenes molares parciales para cada componente multiplicado por sunúmero de moles

V  nAVA  nB VB
La determinación experimental de volúmenes molares parciales se hace mediante medidas de la densidad de disoluciones de concentraciones conocidas. Si se rescribe...