Volúmenes parciales molares
1. Introducción
El volumen parcial de una sustancia A en una mezcla es el cambio de volumen por mol de A adicionado a una gran cantidad de volumen de la mezcla. Estosvolúmenes molares parciales varían con la composición debido a que el entorno que rodea a cada tipo de molécula presente varía al cambiar la composición de A puro a B puro; por lo que el entornomolecular cambiante y la variación de las fuerzas intermoleculares es lo que origina la variación termodinámica de una mezcla al cambiar su composición. El volumen molar parcial de una sustancia J de unadeterminada composición se define como:
( )

Tabla 2. Determinación de la densidad, volumen específico y fracción en peso a diferente volumen de etanol Volumen Volumen Fracción Densidad EtOHespecífico en peso (g/mL) (mL) (mL/g) W2 0 1,02 0,9804 0,0000 2 4 6 8 10 1,0051 0,9662 0,9284 0,8611 0,7993 0,9949 1,0350 1,0771 1,1613 1,2511 0,1527 0,3177 0,4959 0,7129 0,9600

v (mL/g)

Donde n’representa que la cantidad de las otras sustancias presentes son constantes. En una mezcla a temperatura y presión constante, según la ecuación de Gibbs-Duhem, los volúmenes molares parciales no cambianindependientemente uno del otro, pues si uno aumenta el otro necesariamente debe disminuir [1]. ̅ ̅ ̅ ( ) ( )

Con los datos de la Tabla 1 se realizó la gráfica de volumen específico vs. fracción en pesodel etanol; correspondiendo la curva a una ecuación de tercer grado. 1,35 1,25 1,15 1,05 0,95 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 W2 (g EtOH / g sln) 1,0
y = -0,1584x3 + 0,3963x2 + 0,0481x + 0,9803 R² = 0,999

2.Experimental
Se prepararon disoluciones de etanol al 96 % y agua con los siguientes volúmenes a temperatura ambiente: Tabla 1. Volúmenes empleados en la preparación de las diferentes disoluciones deagua y etanol Agua (mL) Etanol (mL) 10 8 6 4 2 0 0 2 4 6 8 10

Gráfica 1. Relación entre el volumen específico vs. la fracción en peso del etanol En un sistema ideal, en donde las interacciones... [continua]

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