Volumetría Óxido-reducción y Volumetría Complejométrica.

República bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad experimental de ciencias

VOLUMETRÍA ÓXIDO-REDUCCIÓN Y VOLUMETRÍA
COMPLEJOMÉTRICA


Química Analítica I

Maracaibo, noviembre 2013.

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Esquema

-Introducción…………………………………………………………….Págs.: 3-4
-Desarrollo:
Tema 7: Volumetría óxido-reducción:……………………........Págs.: 4-55
1. Equilibrio de Óxido-Reducción.
2.Ecuación de Nernst.
3. Potencial de Celda.
4. Curvas de titulación.
5. Aplicaciones redox.
6. Electróquímica básica.
7. Resolución de problemas.

Tema 8: Volumetría Complejométrica:……………….………….Págs.: 55-67
1. Equilibrios de formación de complejos.
2. Titulación con agentes complejantes orgánicos.
3. Efecto del pH en las titulaciones con EDTA.
4. Curvas de titulación con EDTA.
5. Tipos dereacciones comploejométricas con EDTA.
6. Determinación de la dureza del agua.
7. Resolución de problemas.

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INTRODUCCIÓN

Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de
concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos
oxidantes. Comoen toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometría de
la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente
con los medios para generar un pf tan cercano al pe como sea posible.

Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de
este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones yotra debe
captar o aceptar esos electrones. Cada átomo de los que forman parte de un compuesto,
ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación,
expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el
número de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del
átomo aislado.

El estado deoxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera
que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos
átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión. La
formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en
primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos queintervienen en el proceso.

Para adecuar la formulación y la estequiometría de las sustancias reaccionantes se
utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion
electrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente
reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.

Las titulaciones de óxido-reducción tienen granimportancia en química analítica, pues
permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.

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Las reacciones de formación de complejos se emplean mucho en química analítica. Una
de las primeras aplicaciones de estas reacciones fue la valoración de cationes, tema
principal de este capítulo. Además, muchos complejos son coloreados o absorben
radiación ultravioleta: laformación de estos complejos es a menudo la base de
determinaciones espectrofotométricas.
Algunos complejos son muy poco solubles y se pueden emplear en análisis gravimétrico
o en valoraciones por precipitación. Los complejos también se usan mucho para extraer
cationes de un disolvente a otro y para disolver precipitados insolubles. Los reactivos más
útiles para la formación de complejos soncompuestos orgánicos que contienen varios
grupos dadores de electrones y forman enlaces covalentes múltiples con iones metálicos.
También se usan agentes complejantes inorgánicos para controlar la solubilidad y formar
especies coloreadas o precipitados.

DESARROLLO

Tema 7: Volumetría óxido-reducción:

1.-Equilibrio de Óxido-Reducción:

Las reacciones que implican la transferencia de...