Volumetría Oxido Reducción

VOLUMETRÍA OXIDO REDUCCIÓN
YODO-YODIMETRIA
JHON EDISON FIESCO (jhonf_1992@hotmail.com), VIEJO CHAVEZ (chavez1994@hotmail.com), DANIEL CABRERA (danielcv@hotmail.es)

RESUMEN
Ascorbic acid or vitamin C can be determined by iodometric titration. Vitamin C is a mild reducing agent that reacts rapidly with triiodide ion. In practice a method was developed Iodimetría volumetric analysis, with theprior preparation and standardization of solutions of iodine and thiosulfate; is generated a known excess of triiodide ion by reaction with iodide iodate, is allowed to react and then the excess was titrated with thiosulphate solution, for subsequent quantitative determination of ascorbic acid in a tablet of vitamin C, getting a percentage of vitamin c 91.11%.
Key words: Ascorbic acid, vitaminC, iodometric titration, triiodide ion, iodine, thiosulfate.

INTRODUCCION

La valoración oxido reducción yodo-yodimetría se basa en el equilibrio reversible que hay entre el ion oxidante yodo y el triyoduro con el ion reductor yoduro. Constituyen una parte de los métodos volumétricos que se refiere a las valoraciones de sustancias oxidantes o reductoras mediante soluciones de yodo.
Layodimetría actúa bajo la adicción de un exceso de iones yoduro a una solución que contiene un agente oxidante, es el método indirecto o "por retorno" en el cual se agrega exceso de ioduro, y se determina luego la cantidad de yodo resultante mediante tiosulfato y un indicador de almidón; se sabe entonces la cantidad de ioduro consumida y se deduce la cantidad original del oxidante que se buscabadeterminar.
Para la yodimetría se requieren agentes reductores fuertes que reducen el yodo a yoduro es el método "directo" en el cual a partir del volumen gastado del reactivo (solución patrón de yodo) que se agrega se deduce el contenido del reductor que se está determinando.

METODOLOGIA

Para la realización de este laboratorio primero se procedió a preparar cada uno de los reactivos como lo fueel almidón, la solución de yodo 0,05M y la solución de tiosulfato de sodio 0.1M siguiendo el procedimiento indicado en la guía.
Posteriormente se procedió a estandarizar la solución de tiosulfato, este proceso se realizó con una solución de 0.0500 g de KlCO3 y se añadió 2.0 g de Kl y 10 mL de HCl 1M se tituló con la solución de tiosulfato hasta llegar a un color amarillo en este punto se añadióel almidón y se tituló hasta que la solución quedo incolora.
Luego se realizó la estandarización de la solución de yodo utilizando la solución de tiosulfato estandarizada previamente siguiendo el procedimiento descrito en la guía.
En el laboratorio se llevó a cabo el proceso de determinación de vitamina C para el cual se pesó analíticamente 200 mg de una tableta de vitamina C y se disolvió en60mL de H2SO4 0,3 M , luego se añadió con agitación constante 2 g de Kl sólido y 25.0 mL de la solución de estándar de yodo y se procede a titular con la solución de tiosulfato hasta que se decolore en este punto se agregó el almidón y se tituló hasta que el color azul desapareciera al igual que los complejos yodo-almidón.

CALCULOS Y RESULTADOS

* Determinación de Vitamina C
1. Sepesan 200 mg (0.2g) de muestra (tableta de vitamina C), se disuelve en 60 mL de H2SO4 0.3M.
Determinación de la masa de H2SO4 para la solución 0.3M:
M=1.84gmL1000mL=1840g sln
1840g sln×96.1g H2SO4100g L×1mol H2SO4 98g H2SO4 =18M molar
V1C1=V2C2→V2=100mL (0.3M)18M=1.6mL H2SO4
Tabla 1.1 Datos del peso de las muestras
Peso Muestras Vitamina C (g) |
1 | 0.2003 |
2 | 0.2003 |
Peso tableta ±0.0001 | 1.5968 |

Para la solución estándar de yodo se tomaron 0.32 g de I2 para su preparación, se tomaron 25 mL de solución, se adicionó 2g de KI hasta dilución completa y se mezcló con la solución de vitamina C (en H2SO4).

* Titulación con Na2S2O3
Hasta decoloración se añade la solución estándar de tiosulfato de sodio. Volúmenes gastados:

Tabla 1.2 Volumen gastado de tiosulfato...