Volumetría redox

QUIMICA ANALITICA GENERAL INGENIERIA QUIMICA

Nombre: Paulo Cañadas Registro: 23263 Año: 2011PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 9

VOLUMETRÍA POR OXIDACCIÓN – REDUCCIÓN. REDOX

• PERMANGANIMETRÍA - DICROMATOMETRÍA

Objetivos:

1- Normalización de la solución de KMnO4con patrón primario.

2- Determinar la concentración de Fe presente en una muestra mediante una titulación por permanganimetría y por dicromatometría.

Fundamentación teórica: Los fundamentos deestas valoraciones son los de una valoración por oxidación - reducción. En el primer paso se titula la solución de KMnO4 para determinar su concentración y luego se utiliza como solución valorante paradeterminar Fe presente en una muestra mediante una titulación por permanganimetría. Tambien se determina la concentración de Fe presente en una muestra mediante una titulación por dicromatometría conK2Cr2O7, patrón primario.

Equipos: Equipo de Titulación.
Bureta de 25 ml.
Vaso de precipitado de 100 ml.
Erlermeyer de 250 ml.
Embudo.
Pipetas de doble aforo.
Pipetas de simple aforo.Mechero.
Termómetro.

Reactivos: KMnO4
K2Cr2O7
C2H2O4
H2SO4 1:8
Muestra de Fe
HCl
SnCl2
HgCl2
Solución Zimmermann- Reinhardt
Solución fosfórica-sulfúrica
Difenilamina 1 %
Procedimiento:

• PERMANGANIMETRÍA

I - VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4 CON UNA SOLUCIÓN DE C2H2O4 COMO PATRÓN PRIMARIO.

1- Cargar la bureta de 25 ml con lasolución de KMnO4, utilizar el embudo para este paso y agregar la solución desde el vaso de precipitado.

2- Medir 10 ml de C2H2O4 con pipeta de doble aforo, transferir a un erlermeyer de 250 ml.

3-Diluir con agua destilada a aproximadamente 100 ml.

4- Agregar 15 ml de solución de H2SO4 1:8.

5- Calentar a 70 ºC – 80 ºC.

6- Titular la solución de KMnO4 lentamente al principio y luego...