Volumetria redox

Volumetrías redox
En las volumetrías redox que vamos a hacer utilizaremos una disolución de un agente oxidante de disolución conocida para determinar la concentración de una disolución de uncompuesto reductor. Con frecuencia, el propio agente oxidante cambia de color en la reacción, por lo que no hace falta un indicador. Es el caso de usar como agente oxidante al tetraoxomanganato (VII) depotasio (permanganato de potasio).

Determinación de la concentración de un peróxido de hidrógeno mediante volumetría redox
El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) comercial suele venir etiquetadocon una concentración de 3 a 30 volúmenes. Esto significa cada litro que puede liberar 3 a 30 litros de oxígeno mediante la reacción: 2 H2O2 → O2 + 2 H2O Como en 3 litros de O2 en condiciones normaleshay unos 0,13 moles de O2, en esa disolución de H2O2 habrá entre 0,25 y 2,5 moles de H2O2 por litro. La volumetría se hace mediante la reacción MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O en la que el KMnO4 sedecolora mientras reaccione con el H2O2 . La reacción debe hacerse en medio ácido. Cuando el H2O2 se agote, empezará a aparecer una coloración violácea de KMnO 4 no reaccionado que indica el final dela valoración. MATERIAL Bureta, pinza y soporte Pipeta Pipetas aforadas de 10 cm3 y de 25 cm3 Matraz Erlenmeyer Matraz aforado de 100 cm3 KMNO4 H2SO4 Disolución de H2O2

PROCEDIMIENTO Primero vamosa diluir la muestra de disolución de H 2O2 a la décima parte de concentración. Para ello, se toman 50 cm3 de disolución de H2O2 con la pipeta aforada y se echan en el matraz aforado, para despuésdiluir hasta los 100 cm3 . A continuación se toman 2 cm 3 de esta disolución diluida y se añaden a un matraz Erlenmeyer, al que se añaden 75 cm3 de disolución de ácido sulfúrico al 3% en volumen.Preparar 250 cm3 de disolución 0,1 M de KMNO4 y llenar con ella la bureta y enrasar. Valorar con la disolución de KMNO4 la disolución diluida de H2O2 que está en el matraz Erlenmeyer hasta que aparezca un...