Volumetría Redox

Universidad de Santiago de chile, Facultad de ciencias, Departamento de
Química y Biología

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA
Experiencia Nº3 – Valoración Redox
Camilo Bustamante1, Juan Gutierrez1, Sebastián Riffo1, Sebastián Vargas1
1. Ingeniería civil en Minas, Departamento de Ingeniería en Minas

Introducción
Los métodos volumétricos basados en la transferencia de electrones son másnumerosos y variados que cualquier otro tipo de reacciones. Las valoraciones de óxidoreducción se basan en la reacción de una muestra problema con una disolución patrón de
una especie oxidante o reductora. Para que la reacción sea completa la muestra problema
debe encontrarse en un estado único de oxidación al inicio de la valoración. Para
conseguir esta condición suele ser necesario un oxidanteo un reductor auxiliar.
En el siguiente informe abordaremos la volumetría “Redox”, la cual se centra en la
detección del punto de equivalencia mediante reacciones “Redox”.
En este informe se trabajará sobre el Permanganato de Potasio (KMnO4) como el
Agente Oxidante, además de la forma en cómo se puede valorar una solución de KMnO 4
de concentración desconocida y de la titulación de unamuestra problema de H 2O2,
usando este compuesto como agente oxidante.
Una de las soluciones, para este tipo de volumetrías más utilizada, es la de
Permanganato de Potasio, ya que posee la ventaja de ser el titulante y el indicador del
punto final de la reacción a la vez, ya que cuando se pasa el punto de equivalencia, la
solución que era transparente en un principio, toma un color rosa pálido.Objetivos
Valorar una solución de Permanganato de Potasio.
Determinar el contenido de Peróxido

Materiales
Antes de iniciar nuestros experimentos debemos tener a mano:
Solución de Permanganato de Potasio aprox. 0.1 N
Solución de ácido sulfúrico.
Matraz Erlenmeyer de 250 [mL] (3).
Bureta Schellbach de 50 [mL].
Soporte y Pinza para bureta.
Pipeta volumétrica de 2 [mL].
Probeta de 50[mL]
Vasos de pp de 100 [mL] (3).

Observaciones
Lo primero que se observa en este práctico es que el permanganato
de sodio es un auto-indicador en el proceso de titulación. También se
observa que la reacción entre KMnO4- y Na2C2O4 2- es de cinética
lenta, por lo que se debe calentar la solución para que se produzca
algún cambio físico en la titulación de la muestra problema.
Se observa quecuando se está en el proceso de titulación y se
llega al punto de equivalencia, la solución adopta un color amarillo
quizás con tonalidades de café. Nuestro punto de equivalencia en
promedio fue de unos 10,26 [mL] que de igual manera está dentro del
margen de gasto de la bureta para poder titular la muestra problema.

Procedimiento Experimental
Experimento 1:
Agregue 100 mL de aguadestilada, 3 gotas de ácido sulfúrico 1:4 y disuelva. Caliente la
solución a 60° - 70°C y valore lentamente con la solución de permanganato desde la
bureta., agitando. La solución valorante se debe agregar lentamente de tal forma que el
color rosa desaparezca antes de una nueva adición. Si la temperatura de la solución
desciende bajo 60° C, caliente nuevamente en forma suave. El punto final es elprimer
color rosa permanente. Realice de igual forma una valoración en blanco (agua destilada. y
ácido sulfúrico) y corrija el volumen de valoración. Repita la valoración con otra muestra
de oxalato de sodio. Calcule la Normalidad de la solución de permanganato.

Experimento 2:
Determinación del % de peróxido de una solución. Mida exactamente 2.0 mL de solución
de peróxido y vierta en matrazErlenmeyer que contiene 100 mL de agua destilada y gotas
de ácido sulfúrico 1:4. Valore con la solución de permanganato estandarizada. Repita la
valoración con otra alícuota de peróxido. Plantee las ecuaciones equilibradas de esta
valoración. Calcule el PE del H2O2. Calcule el % de H2O2 en la solución analizada.
Escriba las ecuaciones equilibradas correspondientes al proceso de valoración...