Volumetria de Precipitacion


INFORME DE LABORATORIO


Volumetría de precipitación
LABORATORIOS UNIDAD V








Introducción

La volumetría de precipitación tiene un campo de aplicación bastante mas restringido que el resto de las volumetrías. Para ser utilizada con fines de análisis volumétrico, la precipitación debe ser rápida total y estequiométrica. Se debe minimizar todo fenómeno de coprecipitación.Los métodos mas utilizados son: Método de Mohr y Método de Volhard.
Método de Mohr: Es una determinación directa, utilizada generalmente para sales de haluros (cloruro y bromuro, pero no para yoduros y tiocianatos por problemas de adsorción). Se realiza en medio neutro y utiliza solución de K2CrO4 como indicador (para visualizar el punto final de la valoración). La reacción química general quees:

Método de Volhard: Es una determinación indirecta para la determinación de haluros (Cl-, Br-, I-). Se realiza en medio ácido (HNO3) y utiliza una solución de alumbre férrico (sulfato férrico amónico) como indicador. La reacción general es:

En el método de Mohr se debe utilizar una solución valorada de AgNO3 y en el método de Volhard se debe utilizar dos soluciones valoradas: una deAgNO3 y otra de KSCN.
Objetivos

Estandarización de una solución de AgNO3
Determinación de Cl- en una muestra de agua potable.


Parte Experimental
Experimental 1: (Estandarización de una disolución de AgNO3 aproximadamente 0.1M.
Materiales
Matraz Erlenmeyer 250 mL (2)
Pipetas volumétricas, 25 mL y 1 mL
Pizeta
Balanza analítica

Reactivos
AgNO3
NaCl
K2CrO4

ProcedimientoValoración de la solución de AgNO3: Se realizaron los cálculos para determinar la masa a pesar de Cloruro de sodio, considerando un gasto de AgNO3 aproximado de 20 mL. Se pesó la cantidad de Cloruro de Sodio estimada y traspaso cuantitativamente a matraz Erlenmeyer de 250 mL, se agregó agua destilada hasta completar aproximadamente 50 mL, se agregó 1 mL de K2CrO4 y finalmente se agregó aguadestilada hasta el volumen de aproximadamente 100 mL . Se adicionó la solución de AgNO3 desde la bureta hasta el viraje. Se realizó la valoración 2 veces con muestras de Cloruro de Sodio. Con ello se calculó la Molaridad de la disolución de AgNO3.





Experimental 2: (Determinación de Cl- en una muestra de agua potable)
Materiales
Matraz Erlenmeyer 250 mL (2)
Pipetas volumétricas, 25 mL y 1mL
Pizeta

Reactivos
AgNO3
Agua potable
K2CrO4


Procedimiento
Determinación de Cl – en una muestra de agua potable: Se agregó 100 mL de agua potable a un matraz erlenmeyer de 250 mL. Después se agregó 1 mL de K2CrO4, se adicionó la solución de AgNO3 desde la bureta hasta el viraje. Se realizó la valoración 2 veces con muestras de agua potable. Con ello se calculó la concentraciónde Cl- de la muestra de agua potable.







Resultados

Experimental 1:

Para el cálculo de masa de NaCl a agregar se supuso un volumen de gasto de aproximadamente 20 mL de AgNO3 de concentración 0,1 M
La relación en la reacción es 1:1 por lo que podemos calcular los mmoles de Cl- en base a los mmoles de Ag+
Cl- + Ag+  AgCl
V.gasto = 20 mL
0,1M
Vol · Conc.(M) =Conc (mmol)
20mL · 0,1M = 2mmol de Ag = Cl
mol ·MM (g/mol) = m (g)
2x10-3 · 58 g/mol = 0,116 g
Se masaron aprximadamente 0,116g de NaCl, para preparar solución a valorar.

NaCl (g)
Ag+ (mmoles)
V. Gastado de AgNO3 (mL)
Concentracion de AgNO3
(M)
0,120
2,07
21,3
0,097
0,127
2,19
22,2
0,099
 
 
Promedio:
0,098

Ejemplos cálculos de Tabla 1

Ag+ (mmoles)


de Ag+ SEREALIZA EL CALCULO EN BASE A LA MASA DE NaCl POR LA RELACION 1:1



M = 0,097 M

[ Cl ]

Tabla 2 : Determinacion de Cl-
V. Gastado de Ag+ (mL)
Concentracion Cl-
(mmol)
Concentracion Cl-
(M)
6,5
0,637
6,37x10-3
6,6
0,647
6,47x10-3
 
Promedio
6,42x10-3


Ejemplos cálculos de Tabla 2:
Cl- + Ag+  AgCl
100mL 0,098 M
6,5 mL

Los mmoles de Ag+...