Volumetria Redox

1. Objetivos

Objetivo principal

Conocer los principios, aplicaciones y técnicas de una volumetría redox directa.

Objetivo secundario

Preparar y valorar una solución de permanganato de potasio

Determinar el contenido de peróxido de una solución comercial.

2. Introducción

Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox ovaloración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor.

Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumende las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado esepunto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las yodometrías o permanganometrías.

En esta experiencia se determinará primero que todo la concentración de la solución de Permanganato de Potasio, con Oxalato de Sodio como patrón primario. En el análisis volumétrico se obtendrá la cantidad de Peróxido de Hidrógeno expresado en porcentaje, que se encuentra enuna muestra problema.
3. Materiales y Procedimientos


Estandarización del KMnO4


Determinación del % p/v de H2O2





4. Resultado

Estandarización del KMnO4

Determinación de Normalidad y molaridad del Na2C2O4

Molaridad Na2C2O4 = 12,7 g/L = 9,477x10-2 mol
134 g/mol L

Normalidad Na2C2O4 = 12,7 g/L = 1,895x10-1 eq67 g/eq L

Muestra
Alícuota
volumen gastado de KMnO4
Molaridad
Normalidad
1
10 mL
20,7 mL
0,114
0,091 N
2
10 mL
20,7 mL
0,114
0,091 N
Concentración final
0,114 M
0,091 N
Normalidad

N1 x V1 = N2 x V2
1,895x10-1 x 10 = X * 20,7

X= 0,091

También se puede calcular en base a que

1,895x10-1 eq * 10 mL = 1,895 meq de Na2C2O4 → 1,895 meq deKMnO4
L

1,895 meq → 20,7 mL
X → 1000
X =91,54 meq = 0,091 eq
L

Molaridad

9,477x10-2 mol * 10 mL = 0,9477 mmol KMnO4
L

2mmol KMnO4 → 5 mmol Na2C2O4
0,9477 mmol → X

X = 2,36 mmol → 20,7 mL
X → 1000 mL

X= 114,45 mmol = 0,114 mol
L

Determinación de peróxido de hidrogeno en una muestra

MuestraAlícuota
volumen gastado de KMnO4
Normalidad
% p/v de H2O2
1
10 mL
20,4 mL
0,044 N
0,0748%
2
10 mL
20,5 mL
0,044 N
0,0748%
Concentración final
0,044 N
0,0748%

Normalidad

V1 * C1 = V2 * C2
10 * 0,091 = 20,4 * X1
10 * 0,091 = 20,5 * X2

X1= 0,044
X2= 0,044


O también

0,091 eq * 10 mL = 0,91 meq de KMnO4 → 0,91 meq de H2O2
L

0,91 meq → 20,4 mL
X→ 1000

X =44,60 meq = 0,044 eq
L
% p/v

N * PEq = g/L / 10 = % p/v

X= 0,044 eq * 17 g = 0,748 g/L / 10 = 0,0748 % p/v
L eq


Estandarización del KMnO4 (resultados michelle)

Muestra
Alícuota
volumen gastado de KMnO4
Molaridad
Normalidad
1
10 mL
20,9 mL
0,112 M
0,090 N
2
10 mL
21 mL
0,112 M
0,090 N
Concentración final
0,112M
0,090 N


N1 x V1 = N2 x V2
1,895x10-1 x 10 = X * 20,9

X= 0,090

N1 x V1 = N2 x V2
1,895x10-1 x 10 = X * 21

X= 0,090

También se puede calcular en base a que

1,895x10-1 eq * 10 mL = 1,895 meq de Na2C2O4 → 1,895 meq de KMnO4
L

1,895 meq → 20,9 mL
X → 1000
X =90.66 meq = 0,090 eq
L

Molaridad

9,477x10-2 mol * 10 mL...