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Páginas: 8 (1800 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2015
BLOQUE CURRICULAR N° 5
LA QUÍMICA Y EL MEDIO AMBIENTE
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
Relacionar la química orgánica con el medio ambiente y sus problemática desde la descripción de la contaminación atmosférica, depósitos ácidos, efecto invernadero, destrucción de la capa de ozono y oxígeno disuelto en el agua.
Tema: Depósitos ácidos en suelos.
Depósitos ácidos en suelos
Lasalinización de los suelos se puede dar de forma natural o antrópica. A nivel natural, las zonas secas donde la tasa de evapotranspiración es mayor a la precipitación tienden a acumular sales en superficie debido al ascenso por capilaridad de sustancias salinas provenientes de los materiales parentales del suelo, como las sales de calcio, sodio y magnesio. La continua aplicación de fertilizantes en laagricultura sobre todo en zonas secas donde el agua es un limitante, genera problemas de salinización de los suelos por causa de la acumulación en superficie de compuestos como los carbonatos, sulfatos, nitratos y cloruros; o por causa de la lixiviación y contaminación de las aguas subterráneas (aguas duras) que son reincorporadas por bombeo como agua de riego.
La acumulación de salesen superficie tiene efectos nocivos sobre las plantas y los organismos del suelo, ya que se incrementa la presión osmótica del medio generando ruptura de las células y muerte del organismo. En la agricultura, los niveles de salinidad del suelo medido a través de su conductividad eléctrica
Los suelos sulfúricos ácidos (SSA) son suelos que existen en la naturaleza, sedimentos o substratosorgánicos (por ejemplo turba) que se forman bajo condiciones de inundación. Estos suelos contienen minerales de sulfuros de hierro (predominantemente del mineral pirita) o sus productos de oxidación. En estado no alterado por debajo de la tabla de agua, los suelos sulfatados ácidos son benignos. Sin embargo, si los suelos se drenan, se excavan o se exponen al aire los sulfuros reaccionarán con el oxígenopara formar ácido sulfúrico.
La liberación de ácido sulfúrico del suelo puede a su vez liberar hierro, aluminio, y otros metales pesados (particularmente arsénico) en el suelo. Una vez movilizados de esta forma, el ácido y los metales pueden crear una gran variedad de impactos adversos: muerte de la vegetación, filtración en el agua subterránea con posterior acidificación de la misma y deotros cuerpos de agua, muerte de peces y de otros organismos acuáticos, y degradación de las estructuras de hormigón y acero hasta el punto de provocarles un fallo estructural.
Cuando los suelos que contienen pirita (FeS2), también llamados cat-clays, son drenados pueden llegar a ser extremadamente ácidos (pH < 4) debido a la oxidación de la pirita en ácido sulfúrico (H2SO4). En su forma mássimple, esta reacción química es como sigue:2 4
El producto Fe(OH)3, hidróxido de hierro (III) de color naranja, precipita como un mineral sólido e insoluble, mediante el cual se inmoviliza el componente de alcalinidad, mientras la acidez permanece activa en el ácido sulfúrico. El proceso de acidificación está acompañado de la liberación de grandes cantidades de ion aluminio, (Al+++, liberado apartir de arcillas bajo la influencia de la acidez), que es perjudicial para la vegetación. Otros productos de la reacción química son:
El hierro se puede presentar en sus formas bivalente (Fe2+, ion hierro (II) o ion ferroso) y trivalente (Fe3+, ion hierro (III) o ion férrico). Las formas de hierro (II) son solubles, mientras las formas hierro (III) no lo son. Al aumentar la oxidación del suelo,va aumentando la presencia de formas de hierro (III) hasta dominar. Los suelos sulfatados ácidos exhiben una variedad de colores que van desde el negro, marrón, gris-azulado, rojo, naranja y amarillo.
Impacto de los suelos sulfatados ácidos
El potencial de alteración de los suelos sulfatados ácidos puede tener un efecto destructivo sobre las plantas y la vida piscícola, y sobre los...
LA QUÍMICA Y EL MEDIO AMBIENTE
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
Relacionar la química orgánica con el medio ambiente y sus problemática desde la descripción de la contaminación atmosférica, depósitos ácidos, efecto invernadero, destrucción de la capa de ozono y oxígeno disuelto en el agua.
Tema: Depósitos ácidos en suelos.
Depósitos ácidos en suelos
Lasalinización de los suelos se puede dar de forma natural o antrópica. A nivel natural, las zonas secas donde la tasa de evapotranspiración es mayor a la precipitación tienden a acumular sales en superficie debido al ascenso por capilaridad de sustancias salinas provenientes de los materiales parentales del suelo, como las sales de calcio, sodio y magnesio. La continua aplicación de fertilizantes en laagricultura sobre todo en zonas secas donde el agua es un limitante, genera problemas de salinización de los suelos por causa de la acumulación en superficie de compuestos como los carbonatos, sulfatos, nitratos y cloruros; o por causa de la lixiviación y contaminación de las aguas subterráneas (aguas duras) que son reincorporadas por bombeo como agua de riego.
La acumulación de salesen superficie tiene efectos nocivos sobre las plantas y los organismos del suelo, ya que se incrementa la presión osmótica del medio generando ruptura de las células y muerte del organismo. En la agricultura, los niveles de salinidad del suelo medido a través de su conductividad eléctrica
Los suelos sulfúricos ácidos (SSA) son suelos que existen en la naturaleza, sedimentos o substratosorgánicos (por ejemplo turba) que se forman bajo condiciones de inundación. Estos suelos contienen minerales de sulfuros de hierro (predominantemente del mineral pirita) o sus productos de oxidación. En estado no alterado por debajo de la tabla de agua, los suelos sulfatados ácidos son benignos. Sin embargo, si los suelos se drenan, se excavan o se exponen al aire los sulfuros reaccionarán con el oxígenopara formar ácido sulfúrico.
La liberación de ácido sulfúrico del suelo puede a su vez liberar hierro, aluminio, y otros metales pesados (particularmente arsénico) en el suelo. Una vez movilizados de esta forma, el ácido y los metales pueden crear una gran variedad de impactos adversos: muerte de la vegetación, filtración en el agua subterránea con posterior acidificación de la misma y deotros cuerpos de agua, muerte de peces y de otros organismos acuáticos, y degradación de las estructuras de hormigón y acero hasta el punto de provocarles un fallo estructural.
Cuando los suelos que contienen pirita (FeS2), también llamados cat-clays, son drenados pueden llegar a ser extremadamente ácidos (pH < 4) debido a la oxidación de la pirita en ácido sulfúrico (H2SO4). En su forma mássimple, esta reacción química es como sigue:2 4
El producto Fe(OH)3, hidróxido de hierro (III) de color naranja, precipita como un mineral sólido e insoluble, mediante el cual se inmoviliza el componente de alcalinidad, mientras la acidez permanece activa en el ácido sulfúrico. El proceso de acidificación está acompañado de la liberación de grandes cantidades de ion aluminio, (Al+++, liberado apartir de arcillas bajo la influencia de la acidez), que es perjudicial para la vegetación. Otros productos de la reacción química son:
El hierro se puede presentar en sus formas bivalente (Fe2+, ion hierro (II) o ion ferroso) y trivalente (Fe3+, ion hierro (III) o ion férrico). Las formas de hierro (II) son solubles, mientras las formas hierro (III) no lo son. Al aumentar la oxidación del suelo,va aumentando la presencia de formas de hierro (III) hasta dominar. Los suelos sulfatados ácidos exhiben una variedad de colores que van desde el negro, marrón, gris-azulado, rojo, naranja y amarillo.
Impacto de los suelos sulfatados ácidos
El potencial de alteración de los suelos sulfatados ácidos puede tener un efecto destructivo sobre las plantas y la vida piscícola, y sobre los...
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