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Teoría atómica de John Dalton.
John Dalton retomo las antiguas ideas de Demócrito y Leucipo para realizar su teoría atómica pero basándose en una serie de experiencias científicas. En 1803 formulo la ley que resumió las leyes cuánticas de la química, estas leyes son:
Ley de conservación de la masa (formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción químicapermanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible).
Ley de las proporciones definidas (Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto).
Ley de las proporciones múltiples (realizada por Dalton, la cualexplica, que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos).
Es a través de estas leyes que Dalton consiguió una respuesta satisfactoria para su teoría atómica ya que Daltonreinterpreta las leyes basándose en el concepto de átomo.
Ya es en 1808, cuando Dalton sentó las bases de la teoría atómica al postular que la materia estaba compuesta por unidades elementales, que denomino átomos. Su hipótesis se basó en los siguientes postulados:
1. Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e invisibles.
2. Los átomosde un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de sus propiedades.
3. Los átomos de distinto elementos tienen diferentes masas y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos en base a una relación de números enteros sencilla.
5. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen paraformar nuevos compuestos.
Pero no todas las hipótesis corresponden con la realidad y existen algunas objeciones:
La primera hipótesis no es cierta ya que los átomos pueden ser fragmentados en las reacciones de fisión. Respecto a la segunda los átomos de un mismo elemento pueden no ser iguales en masa, como sucede en isotopos (elementos que tienen el mismo número atómico y distinto número masivo) yen relación a cuarta los átomos de los compuestos no son tales átomos, sino moléculas.




Modelo atómico de Joseph Thomson.
El modelo de Joseph Thomson toma en cuenta la existencia del electrón descubierto por él en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón y propuesto en 1904. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro delátomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, este modelo fue bautizado por los contemporáneos de Thomson como el del Pudin de Pasas.



Thomson realizo tres tipos de experimentos:
En el primer experimento, investigo sipodría ser separadas las cargas negativa de los rayos catódicos y utiliza un medio el de magnetismo. Construyó un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras las cuales fueron conectadas a un electrómetro. Con este método descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de tal forma que no puedan entrar en las hendiduras, el electrómetro marca alregistrar poco energía. La conclusión de Thomson es que las cargas negativas no se separan de los rayos.


En el segundo experimento, construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto y en uno de sus extremos se recubre con pintura fosforescente. El objetivo de este experimento es investigar si estos rayos pueden ser desviados con un campo...