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- Preparatoria No. 1
-Actividad Integradora.
Tema: (PIA)"Revista Electrónica".
Materia: QUIMICA 1
-Alumno: Ricardo Said González Romo.
Maestra: Ma. Gpe. MartínezDavila.
Matricula: 1665873
-Grupo: 106




Apodaca N.L. A 25 de Octubre de 2013.


Carbono: El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C.
Descripción General:
No metal.Color oscuro.
Isótopos: adoptó el isótopo 12C como la base para la masa atómica de los elementos químicos.
Estado Natural: puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas,carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.

Ubicación en la tabla periódica (Configuración Electrónica).
[He] 2s2 2p2

Propiedades Físicas y Químicas
Propiedades físicas 
Estado dela materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) 
Punto de ebullición 5100 K (grafito) 
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía defusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) .
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115Densidad (g/ml) 2,26.

Aplicaciones
-El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadasen el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos encapas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición química: carbono....