Xxxxxxxxxxxxxxxxxx
Páginas: 6 (1306 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2011
PREPARACION DE UNA SOLUCION VALORADA DE NITRATO DE PLATA 0,1N.
Peñuela Parra Angel Arturo *, Puentes Calderon Gisset*, Roa Quijano Johana*, Vargas Vargas Alejandra*.
Resumen
El objetivo de esta práctica se centro en la preparación y valoración de cuatro disoluciones, las cuales fueron cloruro de sodio NaCl, muestra problema con contenido de cloro y cloruros, muestra patrón de aguadestilada y nitrato de plata, esta ultima utilizada como parámetro en la titulación de las otras tres sustancias, apartir de la normalidad promedio hallada por cada una de los grupos.
Palabras claves: Disolucion, Valoracion, Muestra patrón.
Abstract
The aim of this practice I centre in the preparation and valuation of four dissolutions, which were a chloride of sodium NaCl, shows problem withcontent of chlorine and chlorides, shows boss of distilled water and nitrate of silver, this one finalizes used as parameter in the qualifications of other three substances, apartir of the average Normality found by each one of the groups.
Keywords: Dissolution , Valuation, He Proves to be a boss.
1. Introducción [1]
Las titulaciones de precipitación se basan en reacciones que formancompuestos iónicos con solubilidad restringida. El titulante más reactivo es el AgNO3 y es, también, uno de los más utilizados en las determinaciones de halogenuros, SCN-, CN-, CNO-, mercaptanos, ácidos grasos y varios aniones inorgánicos divalentes, las volumetrías que utilizan nitrato de plata como solución valorada reciben el nombre de determinaciones argentimetricas. El método argentométrico ovolumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros. Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4.Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.
2. Metodologia
Para la realización de esta práctica se utilizaron los siguientes materiales:
* 2 balones aforados de 25 y 100 mL.* Montaje de titulación.
* Papel aluminio.
* Balanza analítica.
* 1 Pipeta aforada de 5 mL.
* 1 pipeta volumétrica de 2 mL.
* 1 beaker de 25 ml.
Los reactivos utilizados para la práctica fueron:
* Cloruro de sodio.
* Nitrato de plata.
* Cromato de potasio.
* Agua destilada.
2.1. Preparacion de la solución de NaCl.
Pesamos 0.0588 g de NaCl yaforando a 100 mL de agua destilada. De esta solución se tomo una alícuota de 5 mL, en un elermeyer a la cual se le adicionaron dos gotas del indicador K2CrO4, tornándose esta solución amarilla-verdosa. Finalmente se valoro con una solución de AgNO3, cuya normalidad era desconocida. Esta normalidad se hallo en base de los miliequivalentes del NaCl y los mL gastados en la titulación del mismo con AgNO3.Los valores obtenidos de la Normalidad del AgNO3 por los distintos grupos fueron promediados, para tener un valor estándar.
NOTA: al titular el NaCl con 1.9 ml AgNO3, la solución viro a rojo.
2.2 Valoracion de la muestra problema.
Se tomo una alicuota de 2 mL de la muestra problema, la cual estaba aforada a 100 mL. Esta alícuota se coloco en un elermeyer y luego se le adiciono 2 gotas delindicador K2CrO4, tornándose la solución amarilla-verdosa. Esta solucion también fue valorada con la solución de AgNO3, la cual viro al gastar 13 mL del titulante. Para hallar la normalidad de la muestra problema nos basamos en la normalidad del AgNO3 promediada por los grupos.
3. Resultados
Primera parte
Se procedió a calcular la cantidad en gramos de NaCl a partir de una normalidad...
Peñuela Parra Angel Arturo *, Puentes Calderon Gisset*, Roa Quijano Johana*, Vargas Vargas Alejandra*.
Resumen
El objetivo de esta práctica se centro en la preparación y valoración de cuatro disoluciones, las cuales fueron cloruro de sodio NaCl, muestra problema con contenido de cloro y cloruros, muestra patrón de aguadestilada y nitrato de plata, esta ultima utilizada como parámetro en la titulación de las otras tres sustancias, apartir de la normalidad promedio hallada por cada una de los grupos.
Palabras claves: Disolucion, Valoracion, Muestra patrón.
Abstract
The aim of this practice I centre in the preparation and valuation of four dissolutions, which were a chloride of sodium NaCl, shows problem withcontent of chlorine and chlorides, shows boss of distilled water and nitrate of silver, this one finalizes used as parameter in the qualifications of other three substances, apartir of the average Normality found by each one of the groups.
Keywords: Dissolution , Valuation, He Proves to be a boss.
1. Introducción [1]
Las titulaciones de precipitación se basan en reacciones que formancompuestos iónicos con solubilidad restringida. El titulante más reactivo es el AgNO3 y es, también, uno de los más utilizados en las determinaciones de halogenuros, SCN-, CN-, CNO-, mercaptanos, ácidos grasos y varios aniones inorgánicos divalentes, las volumetrías que utilizan nitrato de plata como solución valorada reciben el nombre de determinaciones argentimetricas. El método argentométrico ovolumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros. Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4.Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.
2. Metodologia
Para la realización de esta práctica se utilizaron los siguientes materiales:
* 2 balones aforados de 25 y 100 mL.* Montaje de titulación.
* Papel aluminio.
* Balanza analítica.
* 1 Pipeta aforada de 5 mL.
* 1 pipeta volumétrica de 2 mL.
* 1 beaker de 25 ml.
Los reactivos utilizados para la práctica fueron:
* Cloruro de sodio.
* Nitrato de plata.
* Cromato de potasio.
* Agua destilada.
2.1. Preparacion de la solución de NaCl.
Pesamos 0.0588 g de NaCl yaforando a 100 mL de agua destilada. De esta solución se tomo una alícuota de 5 mL, en un elermeyer a la cual se le adicionaron dos gotas del indicador K2CrO4, tornándose esta solución amarilla-verdosa. Finalmente se valoro con una solución de AgNO3, cuya normalidad era desconocida. Esta normalidad se hallo en base de los miliequivalentes del NaCl y los mL gastados en la titulación del mismo con AgNO3.Los valores obtenidos de la Normalidad del AgNO3 por los distintos grupos fueron promediados, para tener un valor estándar.
NOTA: al titular el NaCl con 1.9 ml AgNO3, la solución viro a rojo.
2.2 Valoracion de la muestra problema.
Se tomo una alicuota de 2 mL de la muestra problema, la cual estaba aforada a 100 mL. Esta alícuota se coloco en un elermeyer y luego se le adiciono 2 gotas delindicador K2CrO4, tornándose la solución amarilla-verdosa. Esta solucion también fue valorada con la solución de AgNO3, la cual viro al gastar 13 mL del titulante. Para hallar la normalidad de la muestra problema nos basamos en la normalidad del AgNO3 promediada por los grupos.
3. Resultados
Primera parte
Se procedió a calcular la cantidad en gramos de NaCl a partir de una normalidad...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.