yodometria

Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Tecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen

Cátedra: Química Analítica.
Trabajo Práctico: Yodometría.
Carrera: Ingeniería Química.
1-OBJETIVOS:
Determinación de cloro activo en hipoclorito de sodio.
Determinación del contenido de volúmenes de Oxigeno en agua oxigenada.2-ALCANCE:
•
•

Aplicable a agua lavandinas de uso comercial.(cloro activo)
Aplicable a agua oxigenada de uso medicinal (volúmenes de oxigeno)

3-FUNDAMENTO:
El potencial normal de reducción de la reacción es:
Ι2 (s) +

2 e-

2 Ι-

E° = +0,535 v

Ι-3

2 e-

3 Ι-

E° = +0,5338 v

+

Existen dos formas en que la Química del yodo puede utilizarse en titulaciones redox:
a-Una deestas implica el empleo del yodo en forma directa como oxidante; se
utiliza una solución valorada de yodo como titulante, en medio ligeramente ácido o básico.
Dichas técnicas se clasifican como métodos yodimetricos, llamados YODIMETRIA.
b-En la otra forma, el Ι- se emplea como reductor, el yodo liberado de la reacción
generalmente se titula en medio ligeramente ácido o neutro con soluciónvalorada de en
reductor como el tiosulfato de sodio o arseniato de sodio. Las técnicas se clasifican como
métodos yodométricos, llamados YODOMETRIA. Estos métodos se basan en el hecho de
que el yodo en presencia de yoduro genera el triyoduro, así como en la semireaccion
yodo / triyoduro, como se indica mas arriba.
Algunos ejemplos:
a)
b)
c)
d)

SO3-2 + Ι2 + H2O
SO4-2 + 2 Ι- + 2 H+
-2
S+ Ι2
S+2Ι
Br- + 3 Ι2 + H2O
BrO3- + 6 Ι- + 6 H+
2 Cu+2 + 4 Ι2 CuΙ(s) + Ι2

(yodimetría)
(yodimetría)
(yodometría)
(yodometría)

Laboratorio de Química
1
Grupo de Trabajo (Autores):
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian, Yost Leonardo.

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El potencial de reducción del sistema yodo / triyoduro es relativamente bajo y, por lo tanto,
el yodo puede oxidar a un numero reducido de sustancias. En consecuencia existen
pocos métodos yodimetricos. Por otra parte, muchas sustancias pueden oxidar al ión
yoduro, por tanto, existen muchosmétodos indirectos o yodométricos. El indicador más
usado es almidón soluble.
FUENTES DE ERROR:
Las titulaciones no pueden efectuarse en medio muy básico, debido a las
reacciones de dismutacion:
Ι2 + OH-

HOΙ + Ι-

3 HOΙ + 3 OH-

2 Ι- + ΙO3- + 3 H2O

El limite de basicidad es de alrededor de pH 9.
4-EQUIPOS Y MATERIALES:
Buretas
Embudos
Soporte universal
Varillas
Vidrio reloj
Pipetade doble aforo
Erlenmeyer
Erlenmeyer con boca esmerilada.
Agarradera
Peritas
Balanza analítica
Espátula
Vaso de precipitado
Pesafiltro.
5-REACTIVOS:
Tiosulfato de sodio penta hidratado (S2O3Na2 . 5 H2O).
Yodato de potasio (KIO3).Sustancia patrón primario.
Yoduro de potasio (KI)
Ácido sulfúrico al 98 %(P/P) densidad: 1,84 g/ml.
Carbonato de sodio (Na2CO3).
Laboratorio de Química
2Grupo de Trabajo (Autores):
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian, Yost Leonardo.

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6-PREPARACION DE SOLUCIONES:
•

Preparación de tiosulfato desodio 0,1 N: el tiosulfato de sodio es una sustancia
patrón secundaria. Actúa como reductor de acuerdo a la siguiente reacción:
2 S2O3-2

S4O6-2 + 2 e-

PM
p eq = ------------- = PM 248,182
1

(S2O3Na2 . 5 H2O)

V.N. = n meq
1000 ml x 0,1 N = meq
100 meq, 248,182 mg / meq = 24,8182 g
Por lo tanto:
Pesar 24,82 g de tiosulfato de sodio penta hidratado. Hacer uso de un vaso de...