YODOMETRIA

Yodometría, también conocido como valoración yodométrica, es un método de análisis químico volumétrica, una valoración redox donde la aparición o desaparición de yodo elemental indica el punto final.Tenga en cuenta que yodometría implica la valoración indirecta de yodo libre mientras que Iodimetry implica valoración directa del yodo liberado.
ETERMINACIÓN DE HYDROGENSULFITES Y SULFITOS
Lossulfitos y hydrogensulfites yodo reduce fácilmente en medio ácido con el yoduro. Así, cuando se añade una cantidad diluida pero el exceso de solución estándar de yodo a volumen conocido de la muestra,el ácido sulfuroso y sulfitos presentes yodo reduce cuantitativamente:

SO32-+ I2 + H2O? SO42-+ 2 H + + 2 I-HSO3-+ I2 + H2O? SO42-3 + H + + 2 I-

DETERMINACIÓN DE SULFUROS Y HYDROGENSULFIDESAunque el contenido de sulfuro en la muestra puede ser determinada forma directa como se describe para los sulfitos, los resultados son a menudo pobres e inexactos. Un método mejor, alternativa conmayor precisión está disponible, lo que implica la adición de un exceso conocido pero volumen de solución de arsenito de sodio estándar a la muestra, durante el cual trisulfuro de arsénico es precipitado:As2O3 + 3 H2O? As2S3 + 3 H2O

El exceso de trióxido de arsénico se determina entonces mediante la valoración en contra de solución de yodo estándar utilizando indicador de almidón. Tenga encuenta que para los mejores resultados, la solución de sulfuro se debe diluir con la concentración de sulfuro no mayor que 0,01 M.

DETERMINACIÓN DE HEXACIANOFERRATO
Cuando se añade yoduro a unasolución de hexacianoferrato, existe el equilibrio siguiente:

2 3 - + 2 Me-? 4 2 - + I2

En solución fuertemente ácida, el equilibrio se encuentra por encima de la medida para el lado derecho, perose invierte en solución casi neutra. Esto hace que el análisis de hexacianoferrato problemático como el yoduro de tiosulfato y se descompone en medio fuertemente ácido. Para conducir la reacción...