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Evaluación de propiedades termodinámicas de Sustancias puras por correlaciones empíricas y Ecuaciones de estado.

El estado norma de una sustancia pura se define como sigue. Para él un sólido o liquido puro se define como el estado correspondiente a una presión p=1 bar y a una temperatura T, donde T es la temperatura de interés.
Por lo tanto, para cada valor de T existente un único estado normalde una sustancia pura. El símbolo para un estado normal es el símbolo de grado (que se lee generalmente <>) como superíndice, con la temperatura escrita como el subíndice.
Por ejemplo, el volumen molar de un sólido o liquido puro a 1 bar y 200 k se escribe v°m200 donde el superíndice <> indica la presión normal de 1 bar y el subíndice 200 la temperatura de 200 k. para un gas puro, elestado normal a temperatura T s elige como el estado en el que P=1 bar, el estado normal de un gas puro es ficticio.
Los estados normales para sustancias puras son:

Solido o líquido
P= 1 bar, T
P= 1 bar T, gas ideal
La presión normal se representa por p°
P°= 1 bar
ENTALPIAS NORMALES DE REACCION
Para cualquier reacción química, se define la entalpia normal de reacción(o con mas propiedad,variación de entalpia normal de reacción) ∆H°T como la variación de entalpia al transformarse los números estequimetricos de moles de los reactivos puros, separados y cada uno de ellos en sus estados normales a temperatura T, en los números estequimetricos de moles de los productos puros, separados, cada uno de ellos en su estado normal a la misma temperatura T. Con frecuencia ∆H°T se denomina calorde reacción. (A veces ∆H°T se representa por ∆t H°T, donde el subíndice r signica <>.) la magnitud ∆U°T se define de forma similar
En reacción aA +Bb  cC + Dd
La variacion de entalpia normal ∆H°T viene dada por




SUSTANCIAS PURAS
En la ingeniería térmica, las sustancias usuales de trabajo son:

El agua, la única sustancia que se presenta en la naturaleza en los tres estados:sólido (hielo), líquido (agua) y gas (vapor). El agua, limpia (disuelve y arrastra la suciedad), y es limpia (pura, sin mezcla de otra cosa, según el DRAE). Además de las múltiples aplicaciones técnicas, el agua es el medio en el que se desarrolla toda la materia viva.
El aire, que siempre está a mano, es más limpio si cabe que el agua (no ensucia, ni moja), y en combinación con el agua (aire húmedo) ocon sustancias combustibles (combustión y otros tipos de oxidación electroquímica o metabólica), es del máximo interés tecnológico y biológico.
Los hidrocarburos (usados como combustibles o no), y otros compuestos orgánicos (como los fluidos de trabajo halo-carbonados usados en los refrigeradores).
Sustancias inorgánicas como el dióxido de carbono, amoniaco, gases nobles, aceites minerales,etc., usados en refrigeración o como fluidos caloportadores.


La pureza absoluta no existe; vivimos en un mundo multicomponente y todas las sustancias naturales son mezclas (por el segundo principio de la termodinámica), las cuales se pueden separar en sus componentes puros hasta el grado de pureza deseado (pero siempre quedarán restos). Una sustancia que se diga 'comercialmente pura' puede tenerentre el 90% y el 99% de pureza, mientras que una sustancia 'pura de laboratorio' puede tener entre un 99% y un 99,99% de pureza. En la industria pesada, tal vez la sustancia más pura que se maneje sea el agua de las grandes turbinas de vapor, que puede tener un 99,99% de pureza (el agua del grifo no suele sobrepasar el 99,9% de moléculas de H2O), mientras que en la industria microelectrónica semanejan substratos de silicio del 99,9999% de pureza.

Las sustancias puras usuales en el análisis termodinámico: H2O, N2, O2, CH4, C4H10, CF3CH2F, CO2, NH3..., son fluidos moleculares sencillos, i.e. líquidos y gases de baja masa molar. Los sólidos suelen tratarse de una manera muy simplificada en termodinámica, pues suele importar sólo su poder de confinamiento (paredes, rígidas o móviles) y su...

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