A 61 Estequimetria

ESTEQUIOMETRÍA
Nicolás Moreno Díaz de la Riva.

Estequiometría es la relación numérica
entre las masas de los elementos que
forman una sustancia y las
proporciones en que se combinan los

LAS REACCIONES QUÍMÍCAS SE
DAN EN ÚLTIMA INSTANCIA
ENTRE ÁTOMOS, MOLÉCULAS, E
IONES.

LA REACIÓN SE PRODUCE MAS
EFICAZMENTE SI LAS
PARTÍCULAS ESTAN DISPERSAS.

Por este motivo, junto con las leyes de
laestequiometría (ponderales,
volumétricas…..) hay que conocer las
leyes de los gases y propiedades y

Leyes ponderales
y volumétricas
Reactivo limitante
rendimiento
fórmulas

gases
Leyes ponderales y voluméntricas

Ley de Boyle
Reactivo limitante

rendimiento

fórmulas

Ley de
Charles Gay Lusacc

Ley de
Dalton
Ecuación general

Ecuación
de estado

DISOLUCIONES
% tres tipos
g/l ppm
Leyes ponderales yvoluméntricas

gases

Molaridad
Ley de Boyle
Reactivo limitante
Ley de Charles Gay Lusacc
rendimiento

Ley de Dalton
Ecuación general

fórmulas

Ecuación de estado

Molalidad
Normalidad
Fracción
molar

Número de
Mol = Pa Pm en gramos
Avogadro N A
= 6,02 1023 partículas
23
=
6,02
10
partículas
= 22,4 l en CN
estequimetria

Leyes ponderales y volumétricas

Leyes de los gases

disoluciones

Ley deBoyle

% tres tipos g/l p p m

Reactivo limitante
Ley de Charles Gay Lusacc

Molaridad
Molalidad

rendimiento

Ley de Dalton
Normalidad
Ecuación general

fórmulas

Fracción molar
Ecuación de estado

estequiometría
Numero de Avogadro N A

Mol = P a P m en gramos
= 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN
estequimetria

Leyes ponderales y volumétricas

Leyes de los gases

Ley de Boyle
Reactivolimitante

rendimiento

fórmulas

disoluciones

% tres tipos g/l p p m

Ley de Charles Gay Lusacc

Molaridad

Ley de Dalton

Molalidad

Ecuación general

Normalidad

Ecuación de estado

Fracción molar

Mol = P a P m en gramos
= 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN

Leyes ponderales y volumétricas

estequimetria

Numero de Avogadro N A

Leyes de los gases

disoluciones

Ley de Boyle

% tres tipos g/l p p mReactivo limitante
Ley de Charles Gay Lusacc

Molaridad
Molalidad

rendimiento

Ley de Dalton
Normalidad
Ecuación general

fórmulas

Ecuación de estado

Fracción molar

Ley de Lavoisier: conservación de la
masa.






La masa de un sistema permanece invariante
cualquiera que sea la transformación que
ocurra dentro de el.
La masa de los reactivos es igual a la de los
productos de la reacción.La suma de los átomos de los elementos debe
ser la misma en la igualdad de una reacción.

Ley de Proust: Proporciones definidas.


Cuando dos o mas elementos se combinan
para formar un determinada compuesto lo
hacen en una relación en peso invariable.

Ley de la proporciones múltiples de
Dalton.


Las cantidades de un mismo elemento que se
unen con una cantidad fija de otro para formar
uncompuesto distinto están en relación de
números enteros sencillos.

Ley de los volúmenes de combinación
de Gay Lusacc.


En cualquier reacción química los volúmenes
de todas las sustancia gaseosas que
intervienen en la misma están en una relación
de números enteros sencillos.

Ley de Ritcher de las proporciones
recíprocas.


Los pesos de los elementos diferentes que se
combinan con un mismo pesode un elemento
dado son los pesos relativos de aquellos
elementos cuando se combinan entre si o bien
múltiplos o submúltiplos de estos.

UNIDADES

Condiciones normales =

Molaridad: moles/ litros de disolución

INFORMACIÓN QUE PODEMOS
OBTENER DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA.

1. PROPORCIÓN DE ÁTOMOS
MOLÉCULAS O IONES

HCl
= H+
+ Cl1 molécula de ácido clorhídrico =
1 catión hidrógeno +
1 anión
cloro2. PROPORCIÓN DE MOLES
2 S + 3 O2 = 2 SO3
2 moles de azufre + 3 moles de
oxígeno = 2 moles de trióxido de
azufre.

3. PROPORCIÓN EN MASA
2S

+ 3 O2

=

2 SO3

4. PROPORCIONES EN
VOLUMENES
(a Presión y Temperatura dadas)

LEY DE BOYLE-MARIOTTE
P1temperatura
V1 P2 Vconstante
P V el
volumen
Cte
“A
2
dondepor un gas es inversamente
ocupado
P
=
presión
en
atmósferas.
proporcional a la...