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TALLER ESTEQUIOMETRÍA 1
Docente: Liliana María Velásquez Villa.
1. Demuestre en qué caso, el peso en gramos de 1 u.m.a. es 1.66x10-24g.
2. Demuestre que el peso en gramos de 1 átomo de Ca es6,64x10-24 g.
3. Encuentre las parejas que se correlacionan con base a 96 gramos de ozono (O3)
( )moles de O3
( )moléculas de O3
( )at-g de O
( )at de O
( )g de O
( )moléculas de O
( )molesde O
a. 96
b. 3,612x1024
c. 3
d. 1,806x1024
e. 1,204x1024
f. 2
g. 6
4. Señale la afirmación correcta:
a. El peso de 4.65x1023 átomos de un elemento Q es 13.5g; el P.A. de Q en u.m.a. es
()290 ( )17.478,0 ( )34,44 ( )10,4 ( )120,6
b. 0.2 at-g de Cu es lo mismo que
( )0,2g ( )3,01x1022at ( )3,18g ( )1,204x1023átomos ( )0,1 moles
c. 0,3 moles de O2 es lo mismo que
()0,3at-g ( )1,806x1023átomos ( )0,48g ( )1,806x1023moléculas ( )0,6 at-g

5. Encuentre las parejas
( ) 0,1 moles de O
( ) 1,6 g de O
( ) 0,5 at-g de O
( ) peso de un átomo de O( ) peso de una molécula de O
( ) moléculas de O en 0,5 mol
( ) átomos de O en 1,8 g de H2O
( ) moléculas de O en 4,5 g de H2O
( ) peso de una mol de O
( ) peso de 1 at-g de oxígenoa. 32 u.m.a.
b. 16 g
c. 32 g
d. 3,01x1023 at
e. 6,02x1022 at
f. 3,01x1023 moléculas
g. 16 u.m.a.
h. 3,2 g
i. 0,1 at-g
j. 1,505x1023 moléculas

Lea y solucione el punto 4: Fórmula Química…es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia. Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que forman la unidad estructural de unasustancia pura. Ej.: H2O

FÓRMULAS DE ANÁLISIS ELEMENTAL CUANTITATIVO
FÓRMULAS TEÓRICAS
Fórmula molecular: Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos decada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C,...