CAMBIOS F SICOS Y QU MICOS

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
ELCY JOHANNA BECERRA PEÑA, DANNA MARCELA URBINA SIERRA,
DIANA FERNANDA FLOREZ SANTAFE, GINA HILARIO OSTOS,
DUVAN BREM VILLAMIZAR VILLAMIZAR.
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA KILÓMETRO 1 VÍA BUCARAMANGA

RESUMEN
En esta práctica se evidenciarán los cambios físicos y químicos que pueden presentar las sustancias al ser sometidas a ciertos factores. Algunas muestras al variar sutemperatura presentaron cambios físicos como el paso de estado líquido a sólido o de sólido a líquido. Por otro lado pudimos evidenciar las mezclas que algunos elementos pueden generar, esto gracias también a ciertos procedimientos que fueron emplearon para poder obtener la reacción deseada.

PALABRAS CLAVES: Fusión, Condensación, Sublimación, Cristalización, Vaporación, Solidificación.INTRODUCCIÓN
Para entender que es un cambio físico o químico es importante aclarar primero que es la Materia. ‘’La materia es todo aquello que tiene un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida’’, otro concepto que podemos aplicar es ‘’La materia cualquier tipo de entidad que es parte del universo observable,tiene energía asociada, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza’’.

La materia tiene como característica que puede encontrarse en estado físico y estado químico. En el estado Físico se pueden dar cambios que siempre van a tener la misma estructura, por otro lado, en el estado químico sus cambios se danporreacciones químicas, o sea que no pueden regresar a su estado original.

Un cambio de estado se denomina como ‘’la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición’’. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en el Universo es el plasma, material delque están compuestas las estrellas (si se descarta la materia oscura).

La materia puede presentar propiedades las cuales se clasifican en generales y específicas. Las propiedades generales presentan los cuerpos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su valor depende de la cantidadde materia, tal es el caso de la masa, peso, volumen, la inercia, la energía, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad, tenacidad y dureza entre otras. Las propiedades Específicas Permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia y estas a su vez se clasifican enfísicas y químicas. En cuanto a físicas es el caso de la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young y las propiedades organolépticas. Las Químicas están constituidas por el comportamiento de las sustancias al combinarse con otras, y los cambios con su estructura íntima como consecuencia de los efectos de diferentesclases de energía.

PROCEDIMIENTO
a) YODO EVAPORADO
Se encendió el mechero y se reguló la entrada de aire hasta que la llama sea azul, colocamos el aro a una distancia prudente y realizamos el siguiente procedimiento:
Colocamos un vaso de precipitado sobre la malla y en su interior 3 bolitas de yodo. En la parte superior del vaso colocamos una cápsula de porcelana con hielo en suinterior. Esperamos a que comience a reaccionar las bolitas de yodo a razón del calor suministrado por el mechero.

b) AGUA CONGELADA
En el interior de un vaso precipitado de 250 mL, colocamos hielo hasta llenarlo casi completamente y realizamos el siguiente procedimiento:
En un tubo de ensayo introducimos 5 mL de agua, además colocamos el termómetro. Colocamos en el vaso precipitado el tubo de...