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gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
La idea de que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares existía ya en el modelo de Rutherford, peroBöhr supone que, por alguna razón desconocida por el momento, el electrón está incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energía radiante, pese a que se trata de una carga eléctrica enmovimiento, que debería emitirla continuamente.

• Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles,las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
• El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de unúnico cuanto de luz que es un fotón cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Aunque Böhr también tuvo fallos en su modelo El modelo de Böhr permitió explicaradecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos poli electrónicos y al intentar justificar el enlace químico.
Además, los postulados de Böhr suponían una mezcla untanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.

BIBLIOGRAFÍA
• UN MODELO PARA DESCRIBIR LA MATERIA, LOZANO DE SWANN YOLANDA, EDITORIAL SANTILLANA, 2009 PAGS. 117-118
• MODELOS ATOMICOS,SANCHES MUÑOS YOLANDA, EDITORIAL CASTILLO, 2008.
positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thompson considera al átomo como una gran esferacon carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.

MODELO DE RUTHERFORD
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aúnhoy en día. Considera que el átomo se divide en:
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
Una...