Práctica No. 1 – Extracción como método de separación de mezclas en química orgánica.

Práctica No. 1 – Extracción como método de separación de mezclas en química orgánica.

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez – Instituto de Ciencias Biomédicas

Licenciatura en Químico Fármaco-Biólogo – Laboratorio de Química Orgánica II


Resumen:
Durante esta práctica se realizaron tres experimentos que consistían en extraer materia orgánica de mezclas que contenían cristal violeta,el primero consistió en extracción simple, el segundo extracción múltiple y la tercera extracción en medio básica; se logró observar además el porcentaje de recuperación con estos métodos y el coeficiente de reparto del soluto.
Introducción:
La extracción es una de las técnicas más usadas para separación y purificación de compuestos de una mezcla, en especial para aislar un compuesto orgánico.En sí es la separación de una mezcla mediante un disolvente orgánico (inmiscible con el agua) en contacto con la fase acuosa.
“Cuando los solutos se distribuyen libremente entre dos solventes inmiscibles se establece una diferencia entre las relaciones de concentración en el equilibrio. La Distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles está gobernada por la “Ley de Distribución”. Elproceso se basa en que uno de los solutos es más soluble es uno de los disolventes mientras que el otro u otros lo serán en el segundo disolvente”. (2)
La extracción se puede clasificar en tres:
1. Extracción simple.- Basada en la diferencia de solubilidad de un compuesto en un líquido en especial.
2. Extracción múltiple.- se empela la separación de compuestos sistemáticamente con variasrepeticiones de separación y lavado.
3. Extracción selectiva.- separa la materia orgánica en función de su acidez, basicidad o neutralidad; según sea el caso.
Un disolvente ideal para una extracción tiene las siguientes características:
1. Disolver fácilmente el compuesto orgánico a extraer.
2. Tener un punto de ebullición lo más bajo posible para que se pueda destilar fácilmente.
3. Sertotalmente inmiscible con el agua.
4. No reaccionar con los compuestos orgánicos a extraer.
5. No ser inflamable ni tóxico.
6. Ser relativamente barato.
Sin embargo, al no existir uno que cuente con todos los puntos se utiliza el que más puntos tenga.

“El coeficiente de distribución o coeficiente de reparto, k, es el parámetro físico-químico que determina la distribución de un soluto entre dosdisolventes no miscibles. Se define como la relación entre las concentraciones del soluto en cada uno de los dos disolventes, y es, aproximadamente, igual al cociente entre las solubilidades del soluto (S) (expresadas a la misma concentración) en cada uno de los dos disolventes.” (1)

Cabe mencionar que para esta técnica es que es más efectivo realizar varias extracciones con un volumen menor dedisolvente orgánico a uno solo con todo el volumen.
Objetivos:
Familiarizar al alumno con una de las técnicas más utilizadas en química orgánica, la extracción.
Separar mediante una extracción en medio neutro y una extracción básica algunos compuestos de interés.
Materiales y reactivos:
Materiales:
2 embudos de separación.
5 vasos de precipitados.
3 matraces Erlenmeyer.
1 soporteuniversal.
4 probetas.
4 tubos de ensaye.


Reactivos:
Agua.
Ácido Benzoico.
hidróxido de sodio.
Ácido clorhídrico.
Cloro benceno.
Cristal violeta.
Cloruro de metileno.
Procedimiento:
Experimento 1. Extracción simple:
1. En un vaso de precipitado se clocaron 5 mL de solución de cristal violeta y se introdujeron en un embudo de separación de 125 mL, colocándolo en el soporte universal comose muestra en la figura 1 inciso a).
2. Se agregaron 5 mL de cloruro de metileno, se tapó el embudo y con cuidado se invirtió 2 veces el embudo, abriendo la llave en cada ocasión, evitando la sobrepresión como se muestra en el incido b) de la figura 1.

Figura 1: montaje de un embudo de separación en un soporte universal para extracción.
3. Se repitió el paso dos varias veces hasta ya no...