Q.Coordinación

Química de Coordinación

Alfred Werner (1913)

CoCl3·6NH3 CoCl3·5NH3 CoCl3·4NH3 CoCl3·4NH3

Amarillo Púrpura Verde Violeta

Complejo Lúteo Complejo purpúreo Complejo praseo Complejo violeoCoCl3·6NH3 + exceso de Ag+ CoCl3·6NH3 + exceso de Ag+ CoCl3·6NH3 + exceso de Ag+

3 AgCl(s) 2 AgCl(s)

1 AgCl(s)

[Co(NH3)6]Cl3

[Co (NH3)5Cl]Cl2

[Co (NH3)4Cl2]Cl

Entidad deCoordinación
Una entidad de coordinación está compuesta de un átomo central generalmente de un metal, unido a un conjunto de otros átomos denominados ligantes.

Ligantes

Cualquier entidad químicacapaz de donar un par de electrones.

Éstos pueden ser monodentados, polidentados

Ligantes monodentados

Un ligante monodentado es aquel que sólo tiene un centro dador de electrones.

.. N:Cl

H

.. O:

H

H

H

H

Ligantes polidentados

Un ligante polidentado es aquel que tiene más de un centro dador de electrones.

Bidentados
H H N: H

:N

etilendiamina

HHO

N:

:N

OH

dimetilglioxima

O

O

N:
O:

:N

:O

bipiridina

oxalato

Tridentados

H

N .. N:

H

N .. N:

:N

H

:N

H H

terpiridinatrietilendiamina

Nomenclatura
Se nombran los ligantes en orden alfabético, sin tener en cuenta su carga. Ejemplo:
H
H H

H O O Ni H H

+

Cl

N N
H

H

Cl N H H H

H
H H

H O O Ni H H+

Cl

N N
H

H

Cl N H H H

Amín diaquo cloro etilendiamín

Los prefijos numéricos no se consideran

Cloruro de Amíndiaquocloroetilendiamín níquel(II)

Todas las entidades deaniónicas terminan en ato Ejemplo:

coordinación

K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato(II) de potasio

Hay dos clases de prefijos numéricos para indicar el número de ligantes. Di, tri, tetra, penta, hexa…Bis, tris, tetrakis… Se utilizan como: para evitar ambigüedades,

Bis(metilamina) y no dimetilamina

Ejemplos:
[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro de hexaamín cobalto(III) [CoCl(NH3)5]Cl2 Cloruro de...